حل وشرح درس تصنيف التفاعلات الكيميائية للصف الثاني الثانوي الفصل الثاني
أنواع التفاعلات الكيميائية
تفاعلات التكوين Reactions Synthesis
تفاعلات الاحتراق Reactions Combustion
تفاعلات التفكك Reactions Decomposition
تفاعلات الإحلال
تفاعلات الإحلال المزدوج
نواتج تفاعلات الإحلال المزدوج
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي نرحب بكل زوارنا الكرام الباحثين عن الحلول والإجابات والعلوم الصحيحة يسعدنا بزيارتكم أن نقدم لكم أفضل الحلول والإجابات التي تبحثون عنها في مجال المناهج الدراسية يسرنا أن نكون موقعكم المفضل للتعليم عن بعد وان نكون المرجع الرئيسي للطلاب والطالبات لمراجعة الكتاب المدرسي لجميع المواد الدراسية بما نقدم لكم من شرح وتحضير وحل جميع الدروس كما نقدم لكم الأن في موقعنا النورس العربي مايبحث عنه الكثيرمن في مجال الكيمياء وهو الأتي
حل وشرح درس تصنيف التفاعلات الكيميائية للصف الثاني الثانوي الفصل الثاني
يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبرية من هذه التفاعلات التي تحدث يومياً إن معرفة أنواع التفاعالت الكيميائية يمكن أن يساعدك على تذكرها وفهمها،كما أنه يساعدك على تعرف أنواعها وتوقع نواتج الكثير منها. وهناك عدة طرائق لتصنيف التفاعلات الكيميائية. من أبسطها تلك التي تصنف التفاعلات إلى أربعة أنواع
وهي: التكوين، والاحتراق، والتفكك، والإحلال
وقد تندرج بعض التفاعلات تحت أكثر من نوع من هذه الأنواع.
تفاعلات التكوين Reactions Synthesis
تعريف تفاعل التكوين
هو تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة الآتية
A + B→AB
عندما يتفاعل عنصران فإن التفاعل يكون دائماً تفاعل تكوين كما في الشكل 7-4 الذي يوضح تفاعل عنصر الصوديوم مع عنصر الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم. كما يمكن أن يتحد مركبان لتكوين مركب واحد. فمثلا، التفاعل بين أكسيد الكالسيوم CaO والماء H2O لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم (2OH(Ca هو تفاعل تكوين.
(CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(s
تفاعلات الاحتراق Reactions Combustion
يمكن أن يصنف تفاعل تكوين ثالث أكسيد الكبريت على أنه تفاعل احتراق أيضا. تفاعل الاحتراق كما هو مبين في الشكل 8-4 يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية مطًِلقا طاقة على شكل حرارة وضوء. ويمكن للأكسجين أن يتحد بهذه الطريقة مع مواد كثيرة مختلفة، مما يجعل تفاعلات الاحتراق شائعة. فيحدث تفاعل الاحتراق مثال بين الهيدروجين والأكسجين عندما يسخن الهيدروجين كما هو مبين في الشكل 9-4 ،حيث يتكون الماء خلال
التفاعل، وتنطلق كمية كبيرة من الطاقة. كما يحدث تفاعل احتراق مهم عند حرق الفحم للحصول على طاقة، بحسب المعادلة التالية:
(C(s) + O2 (g) → CO2 (g
تفاعلات التفكك Reactions Decomposition
تعريف تفاعل التفكك
وهو تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة. ولهذا فإن تفاعلات التفكك هي عكس تفاعلات التكوين. ويمكن تمثيلها بالمعادلة العامة التالية:
B + A→AB
وغالبًا ما تحتاج تفاعالت التفكك لكي تحدث إىل مصدر للطاقة، كالحرارة، أو الضوء، أو الكهرباء. فتتفكك نرتات الأمونيوم مثال إلى أكسيد النيروجين الأحادي وماء، عندما تسخن إلى درجة حرارة عالية:
NH4NO3(S) → N2O(g) + 2H2O(g)
لاحظ أن هذا التفاعل يتضمن تفكك مادة متفاعلة واحدة إلى أكثر من ناتج. ومن الأمثلة المشهورة على تفاعلات التفكك تفكك أزيد الصوديوم وفق المعادلة التالية:
(2NaN3(s)→2Na(s
تفاعلات الإحلال
هناك الكثير من التفاعلات التي تتضمن إحلال عنصر محل عنصر آخر في مركب، وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات الإحلال. وهناك نوعان منها، هما: الإحلال البسيط، والإحلال المزدوج.
تفاعلات الإحلال البسيط يبين الشكل (a (12-4 التفاعل بين الليثيوم والماء، حيث تحل فيه ذرة ليثيوم محل ذرة واحدة من ذرتي الهيدروجين في الماء، كما توضحه المعادلة التالية:
(2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g
ويسمى التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنرص محل ذرات عنرص آخر يف مركب تفاعل الإحلال البسيط، ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة التالية:
A + BX → AX + B
الفلـزات تحل محـل الهيدروجين أو فلز آخـر التفاعل بين الليثيوم والماء أحد الأمثلة على تفاعلات الإحلال البسيط، حيث تحل فيه ذرة فلز محل ذرة هيدروجين في جزيء الماء. ويحدث نوع آخر من الإحلال البسيط عندما يحل فلز محل فلز آخر في مركب مذاب في الماء. ويبين الشكل (b (12-4 حدوث تفاعل إحلال بسيط عند وضع صفيحة
من النحاس في محلول مائي لنترات الفضة. فالبلورات المتراكمة على قطعة النحاس هي ذرات الفضة التي حلت محلها ذرات النحاس.
(Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(s
تفاعلات الإحلال المزدوج
تتضمن تفاعـلات الإحـلال المـزدوج تبادل الأيونات بين مركبين، كما هو مبين في المعادلة العامة الآتية:
AX + BY → AY + BX
ّ يمثل الرمزان A و B في هذه المعادلة أيونني موجبين، بينام يمثل الرمزان X و Y أيونني سالبين. لاحظ أن الأيونين السالبين قد تبادلا موقعيهما، وصارا مرتبطين بأيونين موجبين مختلفين وبمعنى آخر، حل X محل Y ،وحل Y محل X .ولهذا السبب يسمى التفاعل تفاعل الإحلال المزدوج. فتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مثلاً وحمض الهيدروكلوريك الموضح في المعادلة التالية هو إحلال مزدوج.
نواتج تفاعلات الإحلال المزدوج
إحدى المميزات الأساسية لتفاعلات الإحلال المزدوج هي نوع الناتج المتكون عندما يحدث التفاعل. فجميع هذه ً التفاعالت تنتج ماء، أو راسباً، أو غازاً. ارجع إلى تفاعلي الإحلال المزدوج اللذين نوقشا سابقا. حيث ينتج من تفاعل
هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ماء، وينتج من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاسII راسب. ومن تفاعلات الإحلال املزدوج التي تنتج غازاً تفاعل سيانيد البوتاسيوم KCN وحمض الهيدروكلوريك HCl.
الخطوات الأساسية لكتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتفاعلات الإحلال المزدوج
1- اكتب الصيغة الكيميائية للمتفاعلات في المعادلة الكيميائية
2 -عين الأيونات الموجبة والسالبة في كل مركب.
3 -زاوج بين كل أيون موجب والأيون السالب في المركب الآخر.
4-اكتب الصيغ الكيميائية للنواتج مستخدماً الأزواج في الخطوة 3.
5-اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل الإحلال المزدوج
6- وزن المعادلة
كما يسعدنا متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم ان قدم لكم الكثير من الحلول والإجابات على أسالتكم التي تقدمونها على موقعنا بصيغة السؤال الصحيحة والنموذجية مثل السؤال.حل وشرح درس تصنيف التفاعلات الكيميائية للصف الثاني الثانوي الفصل الثاني .. ونتمنا لكم التوفيق والازدهار شكراً لزيارتكم أعزائي في موقع النورس العربي
حل وشرح درس تصنيف التفاعلات الكيميائية للصف الثاني الثانوي الفصل الثاني