ما هي شروط انثالبي التكوين القياسية
انثالبي التكوين القياسية : Hf
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ ما هي شروط انثالبي التكوين القياسية؛
الإجابة هي
انثالبي التكوين القياسية : Hf
شروطها:
1- تكوين مول واحد من المركب في النواتج
2- المتفاعلات تكون عناصر أساسية
3- العناصر باثبت صورها
وعند تحقق الشروط فان
Hf = Hr
ملاحظات مهمة :
1- التكوين يخص النواتج اي يتكون مول
واحد فقط
2- المتفاعلات عناصر فقط وهي الاساسية لتكوين الناتج
3- ان تكون العناصر باثبت صورها
4- عندما يتكون اكثر من 1mol من المادة الناتجة او اقل نقوم بقسمة المعادلة او ضربها على التوالي لكي تحقق الشروط ويتساويان
5- عندما المتفاعلات ليست عناصر أساسية او ليست اثبت صورة فانه لا يتساويان
6- يمكن إيجاد انثالبي التفاعل من انثالبي التكوين او العكس
(ماجستير كيمياء )
1)حرارة التفاعل q
انثالبي التفاعل H^
متى يتساويان ؟؟
اي متى qp = ^H
ج// عند ثبوت الظغط
يستفاد منها في تفاعلات المسعر لان الظغط بالمسعر ثابت دائماً
2)انثالبي التفاعل القياسية Hr^
الظروف القياسية هنا شرطين:
- درجة الحرارة 25C اي 298K و
- الظغط 1atm
اماااا الغازات :
- درجة الحرارة 0C اي 273K و
- الظغط 1atm
3)انواع الانثالبيات:
انثالبي التكوين القياسية : Hf^
تعريفها:
وهي كمية الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من اي مركب من عناصره الاساسية وباثبت صورها في ظ . ق
شروطها:
1- تكوين مول واحد من المركب في النواتج
2- المتفاعلات تكون عناصر أساسية
3- العناصر باثبت صورها
وعند تحقق الشروط فان
^ Hr. =. ^Hf
#ملاحظات مهمة :
1- التكوين يخص النواتج اي يتكون مول
واحد فقط
2- المتفاعلات عناصر فقط وهي الاساسية
لتكوين الناتج
3- ان تكون العناصر باثبت صورها
(لاحظ الجدول بالصورة)
4- عندما يتكون اكثر من 1mol من المادة الناتجة او اقل نقوم
بقسمة المعادلة او ضربها على التوالي
لكي تحقق الشروط ويتساويان
5- عندما المتفاعلات ليست عناصر أساسية يعني غير قياسية او مركبات فانه لا يتساويان
6- يمكن إيجاد انثالبي التفاعل من انثالبي التكوين او العكس .
3) انثالبي الاحتراق القياسية : HC^
تعريفها:
وهي كمية الحرارة المتحررة عند حرق مول واحد من المادة مع O2 حرقا تاما وفِي ظروف قياسية.
#شروطها:
- حرق مول واحد من العنصر او المركب
- حرق مع الأوكسجين حرق تام
- في ظروف قياسية 25C اي 298Kو1atm
- وعند تحقق الشروط فان:
^ HC = ^Hr
4)ملاحظات:
- احتراق العناصر مع الأوكسجين ينتج أكاسيدها ، واحتراق المركبات العضوية ينتج غاز CO2 و H2O السائل.
عند موازنه احتراق المركب العضوي نبدأ ب الكاربون اولا ثم الهيدروجين ثم الأوكسجين
-كل تفاعل احتراق باعث اي سالب (-)
- يمكن ان يكون المطلوب نكتب معادلة ،
فلابد من ان تكون المادة المحترقة في المتفاعلات ومول واحد فقط.
5)انثالبي التغيرات الفيزيائية :
وهي أربعة انواع :
انثالبي الانصهار Hfus^ ماص موجب (+)
انثالبي التبخر Hvap^ ماص موجب (+)
انثالبي التكثيف Hcond^ باعث سالب(-)
انثالبي الإنجماد Hcryst^ باعث سالب(-)
6) ملاحظة:
أ)انثالبي الانصهار = انثالبي الانجماد
وبعكس الإشارة
وانثالبي التبخر = انثالبي التكثيف
وبعكس الإشارة
ب)الإشارات الأربعة اعلاه مهمة في موضوع الانتروبي وموضوع التعليل بكبس في نهاية اسئلة الفصل.
ملاحظة مهمة :
متى يتساوى انثالبي التكوين وانثالبي الاحتراق ؟
ج/ عند تحقق شروط التكوين وشروط الاحتراق ،
اي ستة شروط مثال:
احتراق مول واحد من الكاربون الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين مول واحد من غاز CO2.
7) من قانون هيس:
ملاحظات:
- في قانون هيس يعطي مجموعة معادلات،
معادلة هدف وهي المطلوب حساب الانثالبي لها و مجموعة معادلات معلومة الانثالبي
#- تجرى 4 حالات على المعادلات المعطاة وهي
اما تعكس
او تظرب بعدد
او تقسم على عدد
او تبقى كما هي
- عند جمع المعادلات ، المواد المتشابهة في طرفين (المتفاعلات تختصر مع مثيلتها في النواتج وهكذا) تطرح والمختلفة تجمع.
- عند الجمع يجب ان تنتج المعادلة المطلوبة (الهدف) فقط بدون زيادة او نقصان
- احيانا لم يعطي المعادلة المطلوبةاو بقية المعادلات ، وعندها يجب كتابة المعادلات اولا ، كما في سوال 35 اسئلة الفصل .
2) من قانون المجموع او من
انثالبيات التكوين القياسية:
#ملاحظات:
- انثالبي التكوين العنصر لأثبت صورة تساوي صفر
- نحتاج الى المعادلة الكيميائية المتوازنة
اما الاسئلة فتكون بصيغ مختلفة.
#توضيح:
حول وحدات الانثالبي:
الكثير من الطلبة لديهم إشكالات حول وحدة الانثالبي ، هل هي KJ/mol أم KJ ؟؟ اَي متى نقسم على المول ؟
الجواب:
الوحدة KJ/mol تستخدم في
انثالبي التكوين
و انثالبي الاحتراق
و انثالبي الانصهار
وانثالبي التبخر
وانثالبي التكثيف
وانثالبي الانجماد
وانثالبي التفكك ، وكل ما يمثل مول واحد في المعادلة
اما عدا ذلك اَي عندما اكثر من مول أو اقل فهو ب KJ فقط .
#الانتروبي:
1)) معناها: العشوائية أو اللاانتظام
2)) حالاتها:
- اما موجبة (+) زيادة في الإنتروبية (العشوائية)
وتكون موجبة في:
الانصهار
التبخر
التسخين
الذوبان
التسامي
التفكك
- او سالبة (-) نقصان في الإنتروبية (العشوائية)
وتكون في:
الانجماد
التكثيف
التبريد
الترسيب
#ملاحظات حول الإنتروبية:
1- الانتروبي للعنصر الاثبت صورة لا تساوي صفر عكس انثالبي التكوين حيث تساوي صفر
2)وحدة الانتروبي بالنظام الدولي هي: J/k.mol
3)يمكن حساب Sr^ اذا كانت الإنتروبية معلومة لكافة المواد المتفاعلة والناتجة من قانون المجموع.
4) يمكن حساب إنتروبي اَي مادة اذا علمت إنتروبي التفاعل وانتروبي بقية المواد
لاحظ س 33 أسئلة الفصل للاحياءي
5) يستفاد من إشارة إنتروبي التفاعل في تطبيق معادلة كبس وتعاليلها .
#التلقائية :
1)تعني حصول تفاعل كيميائي أو تغير فيزيائي من تلقاء نفسه
2)مثال عمليات تلقائية:
تبخر الماء و انصهار الجليد و صدا الحديد وغيرها
3)التفاعلات التلقائية قد تكون ماصة أو باعثة للحرارة .
4)لا يمكن تحديد التلقائية من الانثالبي لوحدها.
5)لمعرفة التلقائية لابد من معرفة إشارة الانثالبي H^ واشارة الإنتروبية S^ التي هي درسنا القادم ان شاء الله.
# حسابها:
حساب الطاقة الحرة القياسية للتفاعل Gr^
وتحسب بطريقتين:
الطريقة الاولى:
من الطاقة الحرة للتكوين القياسية Gf^.
الطريقة الثانية:
من علاقة كبس ، عندما تكون الانثالبي والانتروبي معلومة ، حسب القانون.
انثالبي الاحتراق القياسية : Hf
ملاحظات:
1) احتراق العناصر مع الأوكسجين ينتج أكاسيدها ، واحتراق المركبات العضوية ينتج غاز CO2 و. H2O السائل
2) عند موازنه احتراق المركب العضوي نبدأ ب الكاربون اولا ثم الهيدروجين ثم الأوكسجين
3)كل تفاعل احتراق باعث اي سالب (-)
يمكن ان يكون المطلوب نكتب معادلة ،
فلابد من ان تكون المادة المحترقة في المتفاعلات ومول واحد منها ..
#سؤال:
متى تتساوى انثالبي التكوين وانثالبي الاحتراق ؟
ج/
عند تحقق شروط التكوين وشروط الاحتراق ، اي ستة شروط مثال
احتراق مول واحد من الكاربون الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين مول واحد من غاز CO2 ... انتهى.