تعاريف واساسيات علم الكيمياء
مفاهيم ومصطلحات كيميائية
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ تعاريف واساسيات علم الكيمياء
الإجابة هي كالتالي
✔️تعاريف واساسيات علم الكيمياء
✔الذره:-اصغر جزئ في العنصررر وتحمل خواص ذالك العنصر
✔العنصرر:-اصغر جزء في الماده ويحمل خواصها
✔الجزيئ:-عباره عن اتحاد ذرات متشابه او مختلفه وبنسب ثابته وغير ثابته~ كل المركبات جزيئات ~
✔المركب:-عباره عن اتحاد لعنصرين مختلفين وبنسب ثابته دائماا
✔والايونات:-عباره عن ذرات فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر
✔والالكترون:-جسيم يدوررر حول النواه في مستويات ثابته تسمى مستويات الطاقه وله شحنه سالبه
✔الكاتيون:-عباره عن ذره فقدت الكترون او اكثرررعباره عن ايون موجب
✔الانيون:-عباره عن ذره اكتسبت الكترون او اكثررر عباره عن ايون سالب
✔الالكتروفيل:-عباره عن ذره او ذرات لها القدره على اكتساب الالكترونات وتشمل الكاتيونات واحماض لويس
✔النيوكليوفيل:-عباره عن ذره او ذرات لها القدره على منح الكترونات وتشمل الانيونات وقواعد لويس
✔احماض لويس:-لها القدره على اكتساب الالكترونات محبه للشحنه السالبه
✔قواعد لويس:-لها القدره على منح الالكترونات محبه للشحنه الموجبه
✔نصف القطر الذري:-يمثل نصف المسافه بين نواتي ذرتان مرتبطتان ومتماثلتان
✔السالبيه:-عباره عن قوة جذب النواه للالكترونات
✔الميل الالكتروني:-مقياس لقابلية الذرات على اكتساب الالكترونات
✔طاقة التأين:-كمية الطاقه اللازمه لنزع الكترونات الغلاف الخارجي في الذرات
✔الكترونات التكافئ:-عباره عن الالكترونات الموجوده في الغلاف الخارجي للذره
✔العدد التكافئ:-عباره عن الالكترونات التي تفقدها او تكتسبها او تشارك بها الذرات للوصول الى الاستقرار
✔️العدد الذري:- عدد البروتونات الموجبه داخل النواه
✔️العدد الكتلي:- مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذره
✔️الجدول الدوري الحديث:- جدول يضم العناصر المكتشفه(115 عنصر) ويتكون من 7دورات افقية و 18 عمودا افقياا
✔️الغازات النبيله :- وهي العناصر التي ليس لها القدره على فقد او اكتساب الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي لذراتها (مستقره الكترونياا)
✔️الرابطه الايونيه :- عباره عن قوى جذب كهربي بين الايونات المختلفه في الشحنه
✔️الرابطه التساهميه:- تنشأ نتيجت مشاركة الذرات ب الالكترونات
✔️التفاعل الكيميائي:- تحول المواد الكيميائيه الى مواد جديده لها صفات وخواص مختلفه بسبب كسر روابط كيميائيه وتكوين روابط جديده
✔الصيغه الكيميائيه:- تعبير لأنواع الذرات في العناصر والمركبات
✔️الرابطة التناسقيه:- تتكون نتيجه لمشاركة ذرة فقط بزوج الكترونات الرابطه
✔️الرابطه الهيدروجينه:- تنشأ نتيجتا لوجود شحنه سالبه جزئيه وشحنه موجبه جزئيه وتربط بين الجزيئات
✔️روابط فاندرفال:- قوة تجاذب بين انوية الذرات في الجزيئات مع الكترونات التكافؤ لذرات في جزيئات مجاوره نتيجتا لوجود شحنات سالبه او موجبه مؤقته لحضيه
✔️المجموعات الذريه :- عباره عن مجموعه من الذرات تحمل شحنات سالبه او موجبه وتسلك سلوك الذره الواحده اثناء التفاعلات الكيميائيه
✔️السحابة الالكترونيه:- هي منطقه حول النواة حيث يكون احتمال وجود الالكترون عال فيها
✔️الفلك الذري :- المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون
✔️كم الطاقة:- هو كمية الطاقه اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقه الساكن فيه الى مستوى طاقة اعلى
✔️
✔️الصيغة البنائيه:- توضح عدد ونوع وطريقة ارتباط الذرات الداخله في تركيب الجزيئ
✔️الصيغة الجزيئيه:- توضح عدد ونوع الذرات الداخله في تركيب الجزيئ
✔️الصيغه الاوليه:- توضح ابسط نسبة عدديه للذرات الداخلة في تركيب الجزيئ
✔️قاعدة هند:- يتم في البداية التوزيع الفردي للألكترونات في الافلاك الذرية ثم التوزيع الازدواجي
✔️مبدأ البناء التصاعدي:- يتم توزيع الالكترونات حول النواة بدأا ب المستويات الاقل طاقة ثم الاعلى طاقة
مبدأ باولي للأستبعاد:- لا يوجد لألكترونين في اي ذرة نفس اعداد الكم الاربعة
✔️تامعادله الكيميائية:- عباره عن وصف موجز وقصير يوضح التفاعل الكيميائي
✔اعداد الكم:- هي التي تحدد مكان تواجد الالكترون في الذرة
✔عدد الكم الرئيسي:- هو الذي يحدد مستويات الطاقه في الذرة
✔ عدد الكم الثانوي:- هو الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقه في كل مستوى طاقة رئيسي
✔
✔عدد الكم المغزلي:- يحدد نوع حركه الالكترون المغزليه حول محوره