Question

التفاعلات والمعادلات شرح كيمياء أمثلة على وزن المعادلات وأسئلة عن موازنة المعادلات الكيميائية 

أمثلة على معادلات كيميائية غير موزونة

أسئلة عن موازنة المعادلات الكيميائية

تمارين على وزن المعادلات الكيميائية مع الحل

وزن المعادلات الكيميائية 

أمثلة على معادلات كيميائية موزونة

أمثلة على معادلات كيميائية غير موزونة

أسئلة عن موازنة المعادلات الكيميائية

معادلات كيميائية بسيطة

مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي alnwrsraby.net يسرنا بزيارتكم أن ان نقدم لكم شرح وتحليل التفاعلات والمعادلات وكيفية وزن المعادلة الكيميائية وحل اسئلة عن وزن المعادلات الكيميائية بطريقة سهلة وهي كالتالي 

الإجابة هي كالتالي 

ملخص شرح التفاعلات الكيميائية 

الفكرة العامة: تُحِّول ملايين التفاعلات الكيميائية الموجودة داخل جسمك ومن حولك المتفاعلات إلى نواتج, مما يؤدي إلى إطلاق طاقة أو امتصاصها.

 التفاعلات والمعادلات 

 الفكرة الرئيسية: تُمثَّل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة.

ما هي التفاعلات الكيميائية:

الحل 

التفاعل الكيميائي ( التغير الكيميائي ): العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة أو أكثر لتكوين مواد مختلفة.

ما هي أدلة حدوث التفاعل الكيميائي:اذكرها 

الحل 

1- تغير درجة الحرارة.

2- تغير اللون.

3- تغير الرائحة.

4- تصاعد الغاز.

5- تكون مادة صلبة.

ما هو التوزيع الاكتروني 

الحل 

 التوزيع الإلكتروني:

هو الكيفية التي تتوزع فيها الإلكترونات في مدارات الذرة .

- أن كل مستوى (n) من مستويات الطاقة الرئيسية يسع عددًا محددًا من الإلكترونات.

- وأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس يمكن حسابه بالمعادلة: e=2n^2

- فأقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس الأول إلكترونين, والمستوى الثاني ثمانية إلكترونات والمستوى الثالث ثمانية عشر إلكتروناً .. وهكذا.

- وقد أظهرت الدراسات أن الإلكترونات ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد - عدا مستوى الطاقة الرئيس الأول – ليس لها الطاقة نفسها, وإنما تتوزع في مستويات طاقة ثانوية مختلفة الشكل والطاقة يشار إليها بالأحرف ( f, d, p, s ). وتزداد طاقة الإلكترونات في المستويات الثانوية بحسب الترتيب التالي: 

 مستويات الطاقة الرئيسية (n) في الذرة:

مستويات (مجالات) الطاقة الفرعية في كل مستوى رئيسي للذرة:

 المجالات الفرعية في كل من المستويات الرئيسية الأربعة الأولى للذرة.

مثال/ التوزيع الإلكتروني للنحاس والكروم

- ما هي قاعدة أوف باو . أو مبدأ البناء التصاعدي :

الحل 

تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك .

ملاحظة :

- طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الكم.

- عدد الكم الرئيسي والتي غالبا ما تكتب n وهو يمثل طاقة المدار ومدى بعده عن النواة.

- مبدأ باولي للاستبعاد:مثال على مبدا باولي للاستبعاد

الحل 

ينص هذا المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة

فعلى سبيل المثال/ لا يمكن لإلكترونين في ذرة واحدة أن يكون لهم ذات أعداد الكم الأربعة

- قاعدة هوند مثال على قاعدة هوند 

الحل 

تميل الإلكترونات أن تكون منفردة في المدار الذري مالم يكن عددها أكبر من عدد المدارات .

مثال : مدار P يحوي 3 مدارات متساوية في الطاقة هي Px ,Py, Pz كل منهم يستوعب إلكترونين،

فإذا كانت عدد الإلكترونات 3 أو أقل فأنه يتم توزيعها فرادى على المدارات الثلاث وإذا زاد عن الثلاثة فيتم البدء في دمج الإلكترونات.

خطوات الوصول إلى التركيب الإلكتروني الصحيح لذرة العنصر يجب مراعاة القواعد الآتية

الحل هو 

 للوصول إلى التركيب الإلكتروني الصحيح لذرة العنصر يجب مراعاة القواعد الآتية :

1 – عدد الإلكترونات التي يتم توزيعها على المدارات الذرة المتعادلة يساوي العدد الذري للعنصر .

2 – لا يحتوي المدار الواحد أكثر من إلكترونين .

3 – مراعاة قاعدة هوند عند توزيع الإلكترونات على المدارات المستويات الفرعية .

4 – عند توزيع الإلكترونات على المدارات تملأ المدارات بدء من المدار الأقل طاقة فالمدار الأعلى طاقة .

- صورة توضح ترتيب ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.

 

كتابة الصيغ الكيميائية

 كتابة الصيغ الكيميائية 

.

ما هو عدد التأكسد:

الحل 

هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل.تعرفّ أعداد الأكسدة بالشحنة الظاهرة على الأيون

كيفية كتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني يجب معرفة

الحل 

 كتابة الصيغ الكيميائية:

لكتابة الصيغ الكيميائية لابد أن تعرف أولاً عدد تأكسد (تكافؤ) العنصر

 ولكتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني يجب معرفة:

1- اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون السالب أو صيغة الأيون العديد الذرات عن اليمين

2- اكتب عدد التأكسد (التكافؤ) أسفل الرمز أو الصيغة.

3- بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب, وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية. ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب.

كيفية تسمية المركبات الأيونية:

الحل 

عند تسمية المركبات الأيونية اتبع القواعد التالية:

1- يسمى الأيون السالب أولا متبوعا باسم الأيون الموجب.

2- في حالة الأيون السالب الأحادي يشتق الاسم من اسم العنصر مضافاً إليه المقطع (يد).

3- عند وجود أكثر من عدد تأكسد للأيون الموجب يجب أن تشير إلى عدد التأكسد بالأرقام اللاتينية بعد اسم الايون الموجب.

4- عندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات نقوم بتسميته أولاً ثم نسمي الأيون الموجب.

تابع قراءة المزيد من المعلومات المتعلقة بمقالنا هذا في اسفل الصفحة على مربع الاجابة وهي كالتالي 

Answer 1

أمثلة على أنواع التفاعلات في المحاليل المائية

الإجابة هي كالتالي

1- التفاعلات التي تنتج رواسب.

مثال: تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس.

- المعادلة الأيونية الكاملة: هي المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول.

- الأيونات المتفرجة: هي الأيونات التي لم تشارك في التفاعل.

- المعادلة الأيونية النهائية: تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.

2- التفاعلات التي تكون ماء.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مه هيدروكسيد الصوديوم.

3- التفاعلات التي ينتج عنها غاز.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مع كبريتيد الليثيوم.

Answer 2

تمثيل التفاعلات الكيميائية

السؤال 2- كيفية تمثيل المعادلات الكيميائية:

الحل

تستخدم المعادلات الكيميائية لتمثيل التفاعلات الكيميائية. وتحتوي على

- المتفاعلات: هي المواد التي توجد عند بداية التفاعل.

- النواتج: هي المواد المتكونة خلال التفاعل.

 الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية:

الرمز اللي علامة الموقع مغطية عليه هو: (aq)

 كيفية تمثيل المعادلة الكيميائية:

1- معادلة كيميائية لفظية.

يمكنك استعمال المعادلات اللفظية للتعبير عن كل من المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية.

2- معادلة كيميائية رمزية.

تستخدم رموز العناصر وصيغ المركبات في المعادلة الكيميائية الرمزية للتعبير عن المتفاعلات والنواتج.

س 3 - الأسس اللازمة لكتابة المعادلة الكيميائية هي

الحل

1- معرفة رموز العناصر.

2- معرفة صيغ المركبات.

3- مراعاة قانون حفظ المادة.

خطوات وزن المعادلات الكيميائية أمثلة على وزن المعادلات الكيميائية

الحل

المعادلة الكيميائية: وصف التفاعل الكيميائي باستخدام رموز العناصر والمركبات وتكتب المواد المتفاعلة في طرف والمواد الناتجة في الطرف الآخر. ويفصل بينهما سهم يكتب عليه ظروف التفاعل.

 المعامل: هو العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة أو الناتجة.

وتكون المعاملات أعداداً صحيحة ولا تكتب إذا كانت القيمة واحداً.

 لوزن المعادلة الكيميائية يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة وذلك بتساوي عدد الذرات لجميع العناصر المشاركة في التفاعل في طرفي المعادلة أي ذرات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.

خطوات وزن المعادلات

 أمثلة على وزن المعادلات:

(1):يتفاعل محلول كلوريد الحديد مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج هيدروكسيد الحديد الصلب وكلوريد الصوديوم:

(FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) ---> Fe(OH)3 (s) + 3NaCl(aq

(2)-يتفاعل فلز الخارصين مع حمض الكبريتيك لإنتاج غاز الهيدروجين ومحلول كبريتات الخارصين:

(Zn(s) + H2SO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + H2(g

ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية - تصنيف المعادلات الكيميائية - أمثلة على أنواع التفاعلات الكيميائية

الإجابة هي

الفكرة الرئيسية: هناك أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية, هي التكوين, الاحتراق, التفكك والإحلال.

 أنواع التفاعلات الكيميائية:

1- تفاعلات التكوين: تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة.

مثال:

تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم.

2- تفاعلات الإحتراق: تفاعل مادة مع الأكسجين وينتج عنه طاقة في صورة حرارة.

مثال:

احتراق الفحم.

3- تفاعلات التفكك: تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة.

مثال:

تفكك أزيد الصوديوم (نتيجة الاصطدام في أكياس السلامة في السيارات).

4- تفاعلات الإحلال: إحلال عنصر محل عنصر آخر في مركب.

أنواعه:

* تفاعل إحلال بسيط: هو التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب.

أمثلته:

1- الفلز يحل محل الهيدروجين:

2Na(s) + 2H2O(l) ---> 2NaOH + H2

2- الفلز يحل محل فلز آخر:

(Cu(s) + 2AgNO3(aq) ---> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(S

3- لا فلز يحل محل لا فلز آخر:

(F2(l) + 2NaBr(aq) ---> 2NaF(aq) + Br2(l

* تفاعل إحلال مزدوج: هو التفاعل الذي يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين.

أمثلته:

1- تفاعلات تنتج راسب ( مواد صلبة):

(2NaCl(aq) + Cu(OH)2 ---> 2NaOH + CuCl2(s

2- تفاعلات تنتج سائل (ماء):

(NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl + H2)(l

3- تفاعلات تنتج غاز:

(KCN(aq) + HBr(aq) ---> KBr + HCN(g

Answer 3

التفاعلات في المحاليل المائية

الفكرة الرئيسية: تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية وتؤدي إلى إنتاج رواسب أو ماء أو غازات.

 المحاليل المائية

المحلول: مخلوط متجانس منتظم التركيب يمكن أن يحتوي على مواد صلبة أو سائلة أو غازية

 مكونات المحلول:

1- المذيب: المادة التي تذيب المذاب وينتج عنه المحلول.

2- المذاب: مادة أو أكثر مذابة في الماء.

 أمثلة لمركبات جزيئية (تساهمية) في المحلول:

- التأين: عملية ذوبان المركبات الجزيئية في الماء فإن أيوناتها تنفصل عن بعضها البعض.

* أمثلة لمركبات جزيئية (أيونية) في المحلول:

- التفكك: عملية ذوبان المركبات الأيونية في الماء فإن أيوناتها تنفصل عن بعضها البعض.

أمثلة على أنواع التفاعلات في المحاليل المائية

الإجابة هي كالتالي

1- التفاعلات التي تنتج رواسب.

مثال: تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس.

- المعادلة الأيونية الكاملة: هي المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول.

- الأيونات المتفرجة: هي الأيونات التي لم تشارك في التفاعل.

- المعادلة الأيونية النهائية: تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.

2- التفاعلات التي تكون ماء.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مه هيدروكسيد الصوديوم.

3- التفاعلات التي ينتج عنها غاز.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مع كبريتيد الليثيوم.