تمثيل لويس إلكترونيات التكافؤ والنقاط /طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط
طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط
الإجابة هي كالتالي
تمثيل لويس إلكترونيات التكافؤ والنقاط /طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط
أطلق لويس على الكترونات المستوى الخارجي للذرة الأبعد عن النواة اسم الكترونات التكافؤ أو الكترونات الربط ، وهذه الالكترونات هي المسؤولة عن عمل الروابط الكيميائية مع ذرات من نفس النوع لتكوين الجزيئات المتشابهة مثل H2 ، S8 ، أو مع ذرات عناصر أخرى وتكوين المركبات الكيميائية مثل CO2 ، NaCl .
ابتدع لويس طريقة بسيطة في تمثيل الكترونات التكافؤ ( الربط ) ، وهي الكترونات عندها بعض من حرية الحركة . بسبب بعدها عن النواة لذا يمكنها أن تفلت من جذب نواة الذرة كلياً أو جزئياً ، وعندما يحدث ذلك تعمل علاقات جديدة ( روابط ) تجعل الذرات في وضع أكثر استقراراً واتزاناً .
تطبق طريقة لويس في التعبير عن الالكترونات بالنقط في موضوعات وكتب الكيمياء ، ومن المستحيل أن تجد كتاب كيمياء لا يستعملها أو يشير إليها .
وسنوضح هذه الطريقة بالأمثلة المباشرة
أولاً : العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري
مثال (1) : الصوديوم
ما رمز الصوديوم ؟
Na
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟
الأولى (IA )
كم العدد الذري للصوديوم ؟
11
كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟
11
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل .
كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم ؟
1 ( واحد )
كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟
أنه يمثلها بالرمز Na .
الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا ( بحسب لويس ) يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به . عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1 ) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري .
نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11 ) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10 ) .
نسمي ذرة الصوديوم المشحونة باسم أيون الصوديوم Sodium Ion ويصبح رمزها حسب لويس [ Na ]+ دون نقط أي دون الكترونات لأنها فقدت الكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها .
تدريب (1) : طبِّق ما قمنا به من عمل في مثال الصوديوم أعلاه على عنصر البوتاسيوم .
رمز البوتاسيوم
K
ينتمي للمجموعة الأولى مثل الصوديوم ويقع تحته في الجدول الدوري
العدد الذري للبوتاسيوم
19
التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم
تمثيل لويس لذرة البوتاسيوم
K .
تمثيل لويس لأيون البوتاسيوم
+ [ K ]
أكمل الفراغين في العبارة : أيون البوتاسيوم ــــ ويصبح توزيعه الإلكتروني مشابهاً لتوزيع غاز ـــ النبيل القريب منه .
مثال (2) : الكلور
Cl
ما رمز الكلور ؟
السابعة ( VII A )
ما مجموعته في الجدول الدوري ؟
(17) سبعة عشر
كم عدده الذري ( كم عدد البروتونات في نواته ) ؟
(17) سبعة عشر
كم عدد الكترونات ذرة الكلور في حالة التعادل ؟
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الكلور في حالة التعادل .
(7) سبعة
كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الكلور ؟
إنه يمثلها بالرمز
كيف يمثل لويس ذرة الكلور ؟
ومعنى هذا التمثيل هو أن الرمز المتفق عليه دولياً Cl يمثل نواة ذرة الكلور والكتروناته الداخلية العشرة . أما النقاط السبع حول الرمز فهي تمثل الكترونات التكافؤ لذرة الكلور وهي تدل على أن الكلور من عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري .
نعلم أن ذرة الكلور الواحدة تكسب الكتروناً عند دخولها في تفاعل كيميائي مع عنصر فلزي ( مثل الصوديوم ) وعند ذلك يزيد عدد الالكترونات الخارجية فيصبح ثمانية وتصبح ذرة الكلور مشحونة بشحنة سالبة ( لأن عدد البروتونات فيها 17 بينما أصبح عدد الإلكترونات 18 ) ، نسمي ذرة الكلور المشحونة باسم أيون الكلوريد ونمثله حسب لويس كما يلي :
وقد مثلنا الإلكترون الجديد بلون آخر لمجرد التوضيح والتذكير بأنه أتى من ذرة أخرى .
ثال (3) : الأكسجين
ما رمز الأكسجين ؟
O
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟
السادسة ( VI A )
كم العدد الذري للأكسجين ؟
( 8 ) ثمانية
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الأكسجين في حالة التعادل .
كم عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ؟
( 6 ) ستة
ما تمثيل لويس لذرة الأكسجين ؟
ماذا يحدث لو كسبت ذرة الأكسجين الكترونين من ذرة أخرى ؟
إنها تصبح
ذرة أكسجين مشحونة ونسميها أيون الأكسيد .
تدريب (2) : أ) مثِّل ذرة النيتروجين
7N
( 7 هو العدد الذري ) وأيون النيتريد [ N ]-3
بطريقة لويس .
ذرة النيتروجين
أيون النيتريد
ب) مثِّل ذرة المغنيسيوم
12Mg
وأيون المغنيسيوم
[ Mg ]2+
بطريقة لويس .
ذرة المغنيسيوم
. Mg .
أيون المغنيسيوم