ملخص شرح وحل درس تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث، علوم ثاني متوسط ف 2
شرح تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
تحضير الدرس الثاني تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
مرحباً بكم بكم أعزائي الطلاب والطالبات في موقع النورس العربي alnwrsraby.net يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم ملخصات وحلول جميع دروس المنهج التعليمي ومقررات الفصل الدراسي الأول والثاني لعام 2022_1443 كما نقدم لكم الأن.تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث بدون تحميل حيث نقوم بتحضير دروس الكتاب ملخص لكم أهم المفاهيم والمصطلحات وامثلة المسائل بالخطوات التعليمية وكذالك حلول واجابات أسئلة الفصل وحل تقويم الدرس واجابات اختبار مقنن لجميع المواد الدراسية لطلاب الابتدائي / والعدادي المتوسط / والثانوي العامة // فنحن فخورون بكم كثيراً لاجتهادكم بدراستكم ونأمل أن نكون في موقع النورس العربي alnwrsraby.net مصدر تعليم متميز ينال اعجابكم وتفوقكم به لذالك سررنا بكم كثيراً وكما عودناكم أعزائي الطلاب والطالبات أن نقدم لكم ما تبحثون عنه وهو ما يطلبة الكثير من الطلاب والطالبات وهوملخص تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث. ؟
الإجابة هي كالتالي
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث الدرس الثانى ثانية اعدادى ملخص
أولا خاصية الحجم الذرى :
يقدر حجم الذرة بوحدة البيكومتر و هى جزء من مليون مليون جزء من المتر
تدرج خاصية الحجم الذرى فى الجدول الدورى الحديث
اولا لعناصر الدورة الافقية : يقل الحجم الذرى من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذرى و العلاقة عكسية ( علل )
بسبب قوة جذب النواة للالكترونات
ثانيا لعناصر المجموعة الرأسية الواحدة :
يزيد الحجم الذرى من اعلى لاسفل و العلاقة طردية •( علل ) بسبب زيادة الحجم الذرى فيسهل فقد الكترونات التكافؤ
ثانيا خاصية السالبية الكهربية :
السالبية الكهربية هى قدرة الذرة فى الجزئ على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
ملاحظات هامة جدا
اذا كان الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصرى المركب كبير يكون المركب القطبى قوى مثل الماء و النشادر
بعض المركبات الاخرى مثل الميثان و كبريتيد الهيدروجين مركبات تساهمية ليست قطبية ( علل )
لان الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريهما صغير
ثالثا تدرج الخاصية الفلزية و اللافلزية :
تبدأ الدورة الافقية بعنصر فلزى قوى ثم ننتقل الى اشباه الفلزات ثم اللافلزات و تنتهى الدورة بغاز خامل ( علاقة طردية )
اقوى الفلزات هو السزيوم و اقوى اللافلزات هو الفلور
متسلسلة النشاط الكيميائى :
هى ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازليا حسب نشاطها الكيميائى
سلوك الفلزات مع الماء :
البوتاسيوم و الصوديوم يتفاعلان لحظيا و بشدة مع الماء و يتصاعد الهيدروجين
الكالسيوم و الماغنسيوم يتفاعلان ببطء مع الماء البارد
الحديد و الخارصين يتفاعلان مع بخار الماء الساخن فقط
النحاس و الفضة لا يتفاعلان مع الماء
