Question

تلخيص شامل، مقادير فيزيائية الصف العاشر، حل تمارين حول المقادير المولية للسنة الاولى ثانوي فيزياء ف 1 بدون تحميل 

مقادير كمية المادة 

المقادير المولية وكمية المادة 1 ثانوي

قوانين الفيزياء للسنة الاولى ثانوي علمي pdf

مفهوم المول كوحدة لكمية المادة 1 ثانوي

التركيز المولي والتركيز الكتلي 1 ثانوي

درس المول في الفيزياء للسنة الأولى ثانوي

ملخص حساب كمية مادة غاز الميثان

قوانين الفيزياء اول ثانوي الفصل الأول 

ملخص قوانين الفيزياء اول ثانوي الفصل الأول

مقادير فيزيائية سنة اولى ثانوي

مقادير فيزيائية سنة اولى ثانوي

مرحباً بكم بكم أعزائي الطلاب والطالبات في موقع النورس العربي alnwrsraby.net يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم ملخصات وحلول جميع دروس المنهج التعليمي ومقررات الفصل الدراسي الأول والثاني لعام 2022_1443 كما نقدم لكم الأن.مقادير فيزيائية سنة اولى ثانوي بدون تحميل حيث نقوم بتحضير دروس الكتاب ملخص لكم أهم المفاهيم والمصطلحات وامثلة المسائل بالخطوات التعليمية وكذالك حلول واجابات أسئلة الفصل وحل تقويم الدرس واجابات اختبار مقنن لجميع المواد الدراسية لطلاب الابتدائي / والعدادي المتوسط / والثانوي العامة // فنحن فخورون بكم كثيراً لاجتهادكم بدراستكم ونأمل أن نكون في موقع النورس العربي alnwrsraby.net مصدر تعليم متميز ينال اعجابكم وتفوقكم به لذالك سررنا بكم كثيراً وكما عودناكم أعزائي الطلاب والطالبات أن نقدم لكم ما تبحثون عنه وهو ما يطلبة الكثير من الطلاب والطالبات وهو.تلخيص شامل، مقادير فيزيائية الصف العاشر، تمارين حول المقادير المولية للسنة الاولى ثانوي ؟ 

الإجابة هي كالتالي 

مقادير كمية المادة

-1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :

 الأفرادالكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .

فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من

NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادرواو قيمته :NA حيث

NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة

NA

n = N

12 من الكربون . g 6.02 يمثل عددالذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد

-2 الكتلة المولية :

1-2 الكتلةالمولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .

2-2 الكتلة الموليةالجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموعالكتل

المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .

M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال

-3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة

M عدد المولات هي النسبة بين كتلةالعنصر و كتلته المولية

n = m

-4 حالة الغازات :

محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة

Vm : كمية مادة غاز عندشروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة

n = V

 قانون آفوقادروا – أمبير :

عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم

Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند

Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند

-5 التركيز المولي :

لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عددمولات هذا العنصر و حجم Cالتركيز المولي

V . هذا المحلول

C = n

-6 الكتلةالحجمية :

Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3

V

. ρ = m

ملخص الدرس

التمرين الأول:

. ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A

. m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديدكتلتها

- 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟

تعطىالكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس فيالحالة الصلبة: .B

. Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3

1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجمالمولي الموافق ( حجم

لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازاتمختلفة في نفس درجة الحرارة و .C

تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا علىالنتائج التالية :

(g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم

2.01 1.5 O الأوكسجين 2

1.01 1.5 CH الميثان 4

2.78 1.5 CO غاز الفحم 2

-1 أحسب الكتلة الموليةلكل غاز .

-2 حدد عدد مولات كل غاز .

-3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هوالقانون المحقق في هذه التجربة ؟

أعطي نص هذا القانون .

C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol

التمرين الثاني :

. ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلتهالحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه

. Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية

-1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .

-2 أحسب حجمه .

. (C) -3 استنتج طول ضلعه

التمرين الثالث :

4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها

. ρ = 7800 kg /m 3

-1 أحسب كتلة الحديد .

-2 أحسب حجم كرية الحديد .

4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین

التمرين الرابع :

(C6H12O الدم يحتوي على عدة مكوناتمختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6

. (CH4N2O) و البولة

-1 أحسبالكتلة المولية لهده الجزيئات .

1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة فيكل

C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-

تابع قرأة باقي مقادير فيزيائية سنة اولى ثانوي وحل تمارين درس المقادير الفيزياء ف 1 على مربعات الاجابات اسفل الصفحة كالتالي 

Answer 1

التمرينالتاسع عشر :

-1 حساب أكبر تركيز لكلور البوتاسيوم

M= 39.1 +35.5 *

M= 74.6 g/mol

* M

و منه 74.6 n = m

n = 0.46 mol و منه n = 34.2

V : إذن التركيز

C= 4.6 mol / l و منه C = n

-2 أ) طريقةالتحضير

الناتجة Cl- عدد مولات كلور البوتاسيوم يساوي إلى عدد مولاتشوارد

100 ml *حساب عدد المولات المنحلة في

n=C*V

n=0.01 mol و منه n=0.1*0.1

m = n*M

m=0746 g و منه m= 0.01*74.6

0.746 )من مسحوق كلورالبوناسيوم في حوجلة مدرجة . g) ندخل

نضيف قليل من الماء المقطر ثن نرج

100 ml نكمل الحجم إلى غاية

4.6 mol/l ب) لاتظهر بلورات من كلور البوتاسيوم لأنالتركيز أقل من

-3 حساب التركيز الجديد

n2 =C*V

n2=0.1*20*10-3

n2=2*10-3 mol

هو : Cl- 100 من الماء إذن التركيزالمولي للمحلول بشوارد ml هذه الكمية تنحل في

V

C2 = n2

0.1

. C2 = 0.2 mol /l و منه C2 = 0.02

Answer 2

تمارين حول المقادير المولية للسنة الاولى ثانوي

ملخص قوانين الفيزياء اول ثانوي الفصل الأول

التمرين السابع :

2 بغاز الأوكسجين و ذلكفي الشرطين النظامين من الضغط و درجةالحرارة . L نملأ قارورة سعتها

و كتلتهالموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2

1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجينعند الدرجة

Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین

التمرين الثامن :

1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائيحصلنا على 3

. O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي فيهذه الشروط

-1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج .

-2 أحسب كتلة غاز الفحمالمتحصل عليها .

التمرين التاسع :

. H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4

1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحتالضغط C في الدرجة

واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ .

-1 أحسب الكتلةالمولية الجزيئية لحمض الكبريت .

-2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورةأعلاه .

3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في

S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol

التمرين العاشر :

500 من الماء عندالدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة

. 25 0 C

-1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري .

25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبحدرجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه

ما هو تركيز المحلول الجديد؟

3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز

2 منالماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في

ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟

التمرين الحادي عشر :

NaOH : هيدروكسيدالصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل

. 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكلشوارد

5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلةمدرجة سعتها

250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى

-1 أحسبعدد مولات هيدروكسيد الصوديوم .

. OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيزشوارد

انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيدالصوديوم بتركيز

التمارین :

اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائلالمتوفرة لدينا .

المحلول السابق

. 100 ml - حوجلة بسعة

- ماصة مدرجة .

التمرين الثاني عشر :

قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسمالمادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي :

. (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجينفوصفات الصوديوم المائي

-1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي .

3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها

0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على

Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol

التمرين الثالث عشر :

1 منكبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل

. (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن

أ) أحسب عدد مولات الحديد .

ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟

-2 ما هي كتلة الكبريتاللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟

Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23

Answer 3

التمرين الرابع عشر :

94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسمصلب أبيض اللون كتلته المولية(MgCl كلور المغنيزيوم ( 2

18.86 من هذا المركب ونكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml

شوارد موجبة و شواردسالبة .

-1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة .

-2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة فيهذا المحلول .

التمرين الخامس عشر :

Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت علىزجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية

تنحل في الماء و قليلةالانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية

-1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم .

-2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب وقارنها مع الكتلة المولية المعطاة .

CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركبفي الماء تتشكل شوارد

100 من ml 2- ، نريد تحضير

CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذاالمحلول بتركيز

. 2-

أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول .

. Na+ ب) ما هوتركيز المحلول بشوارد

التمارین

CO ج) ما هي كمية شوارد 3

20 من هذاالمحلول ؟ ml 2- الموجودةفي

التمرين السابع عشر :

M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي

65 الكتلةالمولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين

. 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب

أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير فيالنحاس الطبيعي .

التمرين الثامن عشر :

أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء معبرادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة

90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة

. 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروطbar 20 0 و تحت الضغطC الغاز عندالدرجة

-1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج .

. 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي

أحسبعدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا .

التمرينالتاسع عشر :

20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلاشوارد(KCl) كلور البوتاسيوم

. 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في

-1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم .

. 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذاالمحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير

أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك منتحقيق ذلك .

ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟

100 ، نكمل الحجم ml 20 وندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول

ما هوالتركيز الجديد بشوارد Cl- . التمارین

التمرين الأول :

-1 أ) حساب حجمقطعة الحديد

V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)

V = 0.15 / 7800

V = 1.92 * 10-2 l

V = 19.2 cm3

-2 حساب عدد مولات الحديد

n(mol) = m(g) / M(g/mol)

n = 150 / 56

n = 2.68 mol

ب) حساب حجم كل معدن

V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)

أ) الألمنيوم :

V = 0.027 / 2700

V = 10-5 m3

V = 10 cm3

ب) النحاس :

V = 0.0635 / 8900

V = 7.1*10-6 m3

V = 7.1 cm3

-3 حساب الكتلة المولية و عدد مولات كل غاز

(l/mol) الحجم المولي (mol) عدد المولات (g/mol) الغاز الكتلة المولية

32 = غاز الاوكسجين 0.0628 32

=23.9 2.01 0.0628

1.5

16 = غاز الميثان 0.0631 16

=23.8 101 0.0631

1.5

44 = غاز الفحم 0.0631 44

=23.8 2.78 0.0631

1.5

الملاحظة : هذه الغازات لهانفس الحجم المولي في شروط التجربة ، هذه النتائج توافق قانون

أفوقادرواأمبير.

نص القانون : < في نفس الشروط ( نفس درجة الحرارة و نفس الضغط) الحجمالمولي

يكون نفسه بالنسبة لجميع الغازات > .

التمرين الثاني :

-1 حساب كتلة مكعبالألمنيوم

m(g)=n(mol)*M(g/mol)

m= 0.8 * 27

m = 21.6 g

-2 حساب حجممكعب الألمنيوم

V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)

V = 21.6 *10-3 / 2700

V = 8*10-6m3

. V = 8 cm3

-3 حساب طول ضلع المكعب

V = C 3

C = 2 cm3

التمرين الثالث :

-1 حساب كتلة الكرية

m(g)=n(mol)*M(g/mol)

m = 4.67 * 56

m = 261.2 g

-2 حساب حجم الكرية

V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)

V = 0.2612 / 7800

V = 3.349 * 10-5 m3

-3 حساب نصف قطرالكرية

V =4/3 * π * r3

. r = 2 cm

التمرين الرابع :

-1 حساب الكتلةالمولية لكل مركب

أ) القلكوز :

M(g/mol) = 6*12+12*1+6*16

M= 180 g/mol

ب) البولة :

M(g/mol) = 12+4*1+2*14+16

M= 60 g/mol

-2 حساب عددالمولات الموجودة في واحد غرام من كل مركب

n(mol)=m(g) / M(g/mol)

حل ال :

القلكوز )

أ

n= 1/180

n=5.56*10-3 mol

ب) البولة

n=16.7*10-3 mol

-3 حساب عدد الجزيئات لكل مركب

N = NA * n

أ) القلكوز :

N = 6.02*10+23 * 5.56*10-3

N = 3.35*10+21

ب) البولة :

N = 6.02*10+23*16.7*10-3

N 1.01*10+21

التمرين الخامس :

حساب الكتلةالمولية لعنصر الكلور

37 و منه : Cl 35 و 24.22 ذرة من Cl بالنسبة ل 100 مول منذرات الكلور يوجد 75.78 ذرة من

100 M = 34.9688*75.78 + 36.9659*24.22

M = 35.4525 g/mol

M = 35.3 g/mol .

التمرين السادس :

-1 حساب الكتلةالمولية الذرية لعنصر المغنيزيوم

100 M = 23.9850*78.99 +24.9858*10 + 25.9826*11.01

M= 24.3050 g/mol

M = 24.3 g/mol.

-2 أ) حساب كتلة واحد مولمن الالكترونات

Me = 9.1*10-31 * 6.02*10+23

Me = 5.4782*10-7 kg/mol

M = 5.5*10-4 g/mol

ب) المقارنة

M

n= 2*Me

n= 4.5*10-5

هذه الكتلة صغيرةجدا أمام الكتلة المولية الذرية للعنصر ( عنصر المغنيزيوم ) .

-3 حساب كتلة واحدمول من شوارد المغنيزيوم

. Mg كتلة واحد من المغنيزيوم =Mg+ كتلة واحد مول منشوارد المغنيزيوم 2

M = 24.3 g/mol : و منه

Answer 4

حل التمرين

-1 حساب عدد مولات و كتلة غاز الأوكسجين

Vm

n(O2) = V(O2)

22.4

n(O2) = 2

n(O2) = 0.0893 mol

m(O2) = M(O2) * n(O2)

m(O2) = 32*0.0893

m(O2) = 2.86 g

-2 حساب حجم غازالأوكسجين

V(O2) = n(O2) * Vm

V(O2) = 0.0893 * 24.4

V(O2) = 2.18 L

التمرين الثامن :

-1 حساب عدد مولات غاز الفحم

Vm

n(CO2) =V(CO2)

24.4

n(CO2) = 0.05

n(CO2)=2.05*10-3 mol

-2 حساب كتلة غازالفحم

M = 12 + 2*16

M = 44 g/mol

m(CO2) = n * M

m(CO2)= 2.05*10-3*44

. m(CO2) = 92.4*10-3 g

التمرين 9

-1 حساب الكتلةالمولية الجزيئية لحمض الكبريت

M = 2*1 + 32.1 + 16*4

M= 98.1 g/mol

-2 حساب الحجم المولي

1.83 g 1cm3

98.1 g V m

Vm * 1.83 = 98.1

Vm = 53.6 cm3 / mol

Vm = 53.6 ml / mol

-3 حساب عدد المولات المأخوذة

Vm

V = n

53.6

n = 3

n=55.97 * 10-3 mol

n= 55.97 m mol

التمرين العاشر :

-1 حساب التركيز المولي للقلكوز

أ) حساب الكتلةالمولية

M = 6*12 +12*1 +6*16

M= 180 g/mol

ب) حساب عدد المولات الموجودةفي 100 غرام من القلكوز

M

n = m

180

n=100

n=0.556 mol

V : و منهتركيز القلكوز

C1 = n

C1= 1.11 mol / L

-2 حساب التركيز الجديدللقلكوز

عدد مولات القلكوز يبقى نفسه مع تغير فقط في حجم المحلول

0.200

C2 = .556

C2 = 2.78 mol /L

-3 أ) حساب أكبر كتلة للقلكوز

n=2.0*10-3 * 3.89

n=7.8*10-3 mol

m=180*7.8*10-3

m=1.4 g

.نعم لأن (3.89 mol /L) 2.78 ) أصغر من التركيز الأعظمي mol /L) ب) نعم

التمرين الحادي عشر :

-1 حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم

M

n = m

40

n = 5

n=0.125 mol

في المحلول الناتج OH- و شوراد Na+ -2 حسابتركيز شوارد

OH- 0.125 من شوارد ml و Na+ 0.125 من شوارد ml في محلول لهيدروكسيدالصوديوم ينحل

V : إذن التركيز المولي لكل منهما يكون

C1 = n

0.25

C1= 0.5 mol/l و منه C1= 0.125

-3 طريقة التحضير

V2= 100ml مع n2=C2*V 100 هو : 2 ml الموجودة في OH- عدد مولات

n2=0.01 mol إذن n2=0.1* و منه : 0.1

n2=C1*V بحيث : 1 C و بتركيز 1 V 0.01 في حجم 1 mol يجب أخذ

إذن : 1

2

C

V1= 20 ml أو V1 =20*10-3 L و منه V1 = n

20 من محلول بتركيزالابتدائي و نكمل الحجم بالماء المقطر إلى غاية التدريجة ml <<ندخل فيالحوجلة

<< 100 ml : الدالة على حجم قدره

التمرين 12

-1 حساب الكتلة المولية

M=23 +6*1 +6*16 +31

M = 156 g/mol

-2 حساب عدد المولات الموافقة

M

بالتعويض : 156 n = m

n= 3.12

n=0.02 mol/l

-3 حساب الكتلة الواجب وزنها

m= n * M

m= 0.05 * 156

m= 7.8 g

التمرين 13

-1 أ) حساب عدد مولاتالحديد

M

بالتعويض : 55.8 n = m

n = 0.1477 mol و منه n = 8.24

ب) حسابعدد ذرات الحديد

N = n * NA

N= 0.1477 * 6.02*1023

N= 8.91*1022

-2 حساب كتلة الكبريت

ms= n * M

ms=0.1477*32.1

ms=4.75 g

التمرين الرابع عشر :

(Mg+ و شوارد المغنيزيوم ( 2 (Cl-) -1 الشوارد الموجودةفي المحلول هي : شوارد الكلور

-2 حساب تراكيز الشوارد الموجودة فيالمحلول

*حساب عدد المولات المنحلة في الماء

M

n= m

94.3

n =0.2 mol و منه n =18.86

و اثنين مول من شوارد Mg+ عند انحلال واحد مول من كلورالمغنيزيوم يتشكل واحد مول من شوارد 2

Cl- 0.4 من شوارد mol و Mg+ 0.2 من شوارد 2 mol 250 ، يوجد إذنml في محلول حجمه Cl-

و منه تركيز هذه الشوارد يكونكالتالي :

0.25

C(cl-) =1.6 mol/l و منه C(cl) = 0.4

0.25

C(Mg+2) = 0.8 mol/l و منه C(Mg+2) = .0.2

التمرين الخامس عشر :

-1 التعليل و حساب الكتلةالمولية

10 من جزيئات الماء في صيغة المركب mol أ) وجود

M= 2*23 +12 +3*16 +10* ب) 18

M= 286 g/mol

الفرق في الكتلة المولية يعود إلى الدقة المعطاةللكتل الذرية في الجدول الدوري للعناصر .

-2 أ) طريقة التحضير

CO عدد مولاتشوارد 3

-2 يساوي عدد مولات المادة .

. 0.10 mol/l 100 في للحصول على تركيز ml نحسب عدد المولات المنحلة

n=C*V

n=0.01 mol و منه n=0.1*0.1

100 بالماء ml 0.01 من برادة المادة المدروسة ، نرج ثم نكمل الحجم إلى mol ندخل فيالحوجلة

المقطر و من أجل ذلك نقوم بوزن كتلة من كربونات الصوديوم قدرها :

m=n*M

m=2.8614 g و منه m=0.01*286.14

Na+ ب) حساب عدد مولات

CO يساوي ضعف تركيز شوارد 3 Na+ تركيز شوار

Na+ -2 إذن تركيز

0.2 mol/l يساوي

CO ج) حساب عدد مولات 3

-2

n=C*V

n= 2*10-3 mol و منه n=0.1*20*10-3

التمرين السادس عشر :

m=f(θ) -1 رسمالبيان

25 0C -2 استنتاج التركيز الكتلي عند الدرجة

Cm=39 mg/l من البيان وبالإسقاط نلاحظ أن عند الدرجة المعطاة فإن

-3 حساب أكبر قيمة لحجم ثنائيالأوكسجين

m = 40 mg : 25 0 تكون كتلة الأوكسجين C من البيان : عند الدرجة

m= n * M

M

n = m

32

40*10-3 n= 0.00125 mol و منه n =

m V

V = n* Vm و منه n = V

V = 0.00125 * 24.5

V = 0.030 L

التمرين السابع عشر :

-1 حساب نسبة كل نظير في النحاس الطبيعي

100- X 65 هي Cu 63 و منه نسبة النظير Cu نسبة النظير X ليكن

65 Cu 100- من X 63 و Cu مول من X 100 يوجد mol في

X*62.9296 +(100-X)* كتلة مائة مول بوحدة الغرام هي : 64.9278

بحيث M كتلة 1 مول هي

100M= X*62.9296 +(100-X)*64.9278

فإن : M= و بما أن 63.5463

6354.63=62.9296*X+ 100*64.9278 – 64.9278*X

6354.63 – 6492.78 = - 1.9982

X = 69.14 100- X = 30.86

65 هي : % 30.86 Cu 63 هي : % 69.14 و نسبة Cu نسبة

التمرين الثامن عشر :

-1 حساب عدد مولات غازالهيدروجين

Vm

n = V

θ(0C)

m (mg)

10

10

24

n =3.75*10-3 mol و من n= 0.09

-2 حساب عدد مولات الهيدروجينالمنحلة

m=1.44*10-3 g و منه m=16*90*10- 90 تنحل كتلة من غاز الهيدروجين قيمتها : 3 ml في

M : و منه عدد المولات الموافقة

n= 0.72*10-3 mol و منه n = m

90 ) يعوض بحجم غاز الهيدروجين أثناء انتقال الماء . ml) ملاحظة : حجم الماءالمعزول