الناتج الفعلي والناتج النظري، كيمياء اول ثانوي
حساب الناتج الفعلي والناتج النظري
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ الناتج الفعلي والناتج النظري، كيمياء اول ثانوي
الإجابة هي
الناتج الفعلي والناتج النظري
· أذيب 20g من ملح كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الما ء، ثم أضيف إليها محلول نترات الفضة فترسب 45g من كلوريد الفضة .هل يمكن بطريقة حسابية التأكد من صحة هذه النتائج ؟ إذا كان هناك أختلاف بين النتائج المحسوبة والنتائج الفعلية . فما تفسير ذلك ؟
· عند إجراء تفاعل كيميائي للحصول على مادة كيميائية معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظريا كميات ما يمكن الحصول عليه من المادة الناتجة وما يلزم من المواد المتفاعلة بوحدة المولات او الجرامات او غيرها .
ولكن عملياً – وبعد إتمام عملية التفاعل – فإن الكمية التي نحصل عليها والتي تسمي بالناتج الفعلي Practical Yield تكون عادة أقل من الكمية المحسوبة والتوقعة نظرياً
وأسباب ذلك كثيرة مثل(1) ان تكون المادة الناتجة متطايرة فيترسب جزءاُ منها
(2)وكذلك ما قد يلتصق منها بجدر آن أنية التفاعل
(3) إضافة الى أسباب أخري مثل حدوث تفاعلات جانبية منافسة تستهلك المادة الناتجة نفسها (4)او أن المواد المستخدمة في التفاعل ليست بالنقاء الكافي ، وتسمي الكمية المحسوبة او المتوقعة اعتماداً على معادلة التفاعل بالناتج النظري TheOretical Yield .
ويمكن حساب النسبة المئوية للناتج الفعلي من العلاقة التالية :
النسبة المئوية للناتج الفعلي = Í 100
مثال :
ينتج الكحول الميثيلي تحت ضغط عالي من خلال التفاعل التالي :
مثال فإذا نتج 6.1g من الكحول الميثيلي من تفاعل 1.2g من الهيدروجين مع وفرة من أول اكسيد الكربون .
أحسب النسبة المئوية للناتج الفعلي ] C= 12, O = 16 , H = 1 [
الحل :
الكتلة المولية الجزيئية 32g = 12 + 16 + 4 Í 1 = CH3OH
2 mOl من H2 1 mOl من CH3OH
32g 4 g
Xg 1.2 g
\ X ( كتلة CH3OH النظرية ) = = 9.6g
\ النسبة المئوية للناتج الفعلي = × 100 = 64%