Question

شرح تصنيف الأحماض والقواعد كيمياء الصف اول ثانوي الفصل 3 أمثلة تصنيف الأحماض والقواعد

تصنيف الأحماض والقواعد

تلخيص الباب الثالث كيمياء أولى ثانوي 

تصنيف الأحماض والقواعد

 ClassificatiOn Of Acids and Bases

نسعد أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول.... شرح تصنيف الأحماض والقواعد كيمياء الصف اول ثانوي الفصل 3 أمثلة تصنيف الأحماض والقواعدموضحاً اجابتة الصحيحة كماهيئ اسفل الصفحة ويسعدنا زيارتكم موقع النورس العربي أن نقدم لكم أصدق المعلومات والاجابات الصحيحة على أسالتكم التي تقدمونها ولكم الأن حل السؤال الذي يقول..شرح تصنيف الأحماض والقواعد كيمياء الصف اول ثانوي الفصل 3 أمثلة تصنيف الأحماض والقواعد... النورس العربي منبع المعلومات والحلول شكراً لزيارتكم أعزائي الطلاب والطالبات 

الإجابة هي كالتالي 

أولاً:تصنيف الأحماض :

يمكن تصنيف الأحماض وفق بعض الأسس كما يلي :

1)تبعاً لدرجة تأينها في المحلول تنقسم إلي :

ï(1) احماض قوية StrOng Acids : هي الأحماض تامة التأين ، أي ان جميع جزئيتها تتأين في المحلول إلى أيونات ومحاليلها توصل التيار الكهربي بدرجة كبيرة نسبياً بسبب احتوائها على كمية كبيرة من الأيونات ، لذلك تعتبر إلكتروليتات قوية مثل :

حمض الهيدرويوديك HI – حمض البيروكلوريك HCIO4 – حمض الهيدروكلوريك HCI – حمض الكبريتيك H2SO4 – حمض النيتريك HNO3 .

ï(2) أحماض ضعيفة Weak Acids : هي الاحماض غير تامة التأين بمعني ان جزءاً ضئيلاً من الجزيئات يتفكك إلى ايونات وتوصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة ، لذلك تعتبر إلكتروليتات ضعيفة .

مثل حمض الأسيتيك (الخل) CH3COOH الذي يتأين في الماء إلى أيون هيدرونيوم وأنيون الأسيتات .

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

ïملاحظه هامه لاتوجد علاقة بين قوة الحمض وعدد ذرات الهيدروجين في تركيبه الجزيئي فحمض الفوسفوريك H3PO4 يحتوي الجزيء منه علي ثلاث ذرات هيدروجين ، ومع ذلك هو حمض أضعف من حمض النيتريك HNO3 الذي يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة.

أحماض قوية

أحماض ضعيفة

*أحماض تامة التأين حيث تتفكك كل جزيئاتها إلى أيونات فتزداد قدرتها على إعطاء أيون H+

*وهى محاليل جيدة التوصيل للكهرباء

-حمض الهيدروكلوريك : HCl

-حمض الكبريتيك : H2SO4

-حمض النيتريك : HNO3

*أحماض غير تامة التأين وجزء صغير من الجزيئات يتحول لأيونات أى تقل قدرتها على إعطاء أيون H+

*وهى محاليل رديئة التوصيل للكهرباء

-حمض الخليك : CH3COOH

-حمض اللاكتيك (اللبن المتخمر): C3H6O3

2) تبعاً لمصدرها تنقسم الى :

ï (1) أحماض عضوية Organic acids : وهي الاحماض التي لها أصل عضوي (نبات – حيوان) وتستخلص من أعضاء الكائنات الحية ، وهي احماض ضعيفة مثل : حمض الفورميك – حمض الأسيتيك – حمض اللاكتيك – حمض الستريك – حمض الأكساليك .

ï(2)احماض معدنية Mineral acids : وهي تلك الأحماض التي يدخل في تركيبها عناصر لافلزية غالباً مثل الكلور والكبريت والنيتروجين والفوسفور وغيرها وليست من أصل عضوي مثل : حمض الهيدروكلوريك HCI – حمض الفوسفوريك H3PO4 – حمض البيروكلوريك HCIO4 – حمض الكربونيك H2CO3 – حمض النيتريك HNO3 – حمض الكبريتيك H2SO4 .

أ-أحماض معدنية غير عضوية

ب-أحماض عضوي

-حمض الهيدروكلوريك : HCl

-حمض النيتريك: HNO3

-حمض الكبريتيك : H2SO4

-حمض الفوسفوريك : H3PO4

-حمض الأسيتيك (الخل) : CH3COOH

-حمض الطرطريك (العنب): C4H6O6

-حمض السيتريك (الموالح) : C6H8O7

3) تبعاً لعدد ذرات الهيدروجين التي يتفاعل عن طريقها الحمض والتي تعرف بقاعدية الحمض :

1)احادية البروتون ( احادية القاعدية MOnObasic acids ) :

يعطي الجزيء منها عند دوبانة في الماء بروتوناً واحداً.

حمض الهيدروكلوريك HCI حمض الأسيتيك CH3COOH

حمض النيتريك HNO3 حمض الفورميك HCOOH

2)ثنائية البروتون ( ثنائية القاعدية Dibasic acids ) :

يعطي الجزيء منها عند ذوبانه في الماء بروتوناً واحداً او أثنين .

حمض الكبريتيك H2SO4 COOH

                                                          حمض الأكساليك

حمض الكربونيك H2CO3 COOH

3)ثلاثية البروتون ( ثلاثية القاعدية Tribasic acids):

يعطي الجزيء منها عند ذوبانه في الماء بروتوناً واحداً او أثنين او ثلاثة بروتونات .

حمض الفوسفوريك H3PO4 CH2 COOH

                                                                                        HO C COOH حمض الستريك

                                                                                 CH2 COOH      

1-أحماض أحادية القاعدية

2-أحماض ثنائية القاعدية

3-أحماض ثلاثية القاعدية

حمض يستطيع فيه الجزىء أن يعطى أيون هيدروجين حر (بروتون) واحد فى المحاليل المائية.

وله نوع واحد من الأملاح.

-حمض النيتريك HNO3

-حمض الخليك: CH3COOH

-حمض الهيدروكلوريك: HCl

حمض يستطيع فيه الجزىء أن يمنح 2 أيون هيدروجين فى المحاليل المائية.

*له نوعان من الأملاح (لأنه من الممكن أن يعطى ذرة هيدروجين أو ذرتين هيدروجين بدول فى المحاليل المائية)

-حمض الأوكساليك: H2C2O4

-حمض الكبريتيك: H2SO4

*حمض يستطيع فيه الجزىء أن يمنح ثلاث أيونات هيدروجين فى المحاليل المائية.

*له ثلاث أنواع من الأملاح (لأنه من الممكن أن يعطى ذرة هيدروجين بدول واحدة أو إثنين أو ثلاثة فى المحاليل المائية).

-حمض الفوسفوريك: H3PO4

-حمض الستريك: C6H8O6

تابع قرأة الدرس على مربع الاجابة اسفل تصنيف القواعد 

Answer 1

تصنيف القواعد
تلخيص الباب الثالث كيمياء أولى ثانوي

ثانياً : القواعد :
يمكن تصنيف القواعد وفق بعض الأسس كما يلي :
1. تبعاً لدرجة تفككها في المحلول كما يلي :
1)قواعد قوية StrOng Bases : هي قواعد تامة التأين ، وتعتبر إلكتروليتات قوية كما في الأحماض ، مثل هيدروكسيد البوتاسيوم KOH ، هيدروكسيد الصوديوم NaOH ، هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2 .
2) قواعد ضعيفة Weak Bases : هي قواعد غير تامة التأين ، وتعتبر إلكتروليتات ضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH .

2. تبعاً لتركيبها الجزيئي
بعض المواد تتفاعل مع الحمض وتعطي ملح وماء لذا تعتبر قواعد مثل :

أكاسيد الفلزات Metal Oxides :
K2O – Na2O – MgO – CaO – PbO – FeO

هيدروكسيدات الفلزات Metal HydrOxides :
KOH – NaOH – Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Ba(OH)2
كربونات او بيكربونات الفلزات Metal CarbOnates (Or BicarbOnates) :
K2CO3 – Na2CO3 – KHCO3 – NaHCO3
القواعد التي تذوب في الماء تسمي قلويات Alkalis  
ïالقلويات Alkalis المواد التي تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروكسيد OH-
أي أن القلويات هي جزء من القواعد ، وبالتالى فاأن كل القلويات قواعد وليس كل القواعد قلويات .
الكشف عن الأحماض والقواعد
توجد عدة طرق للتعرف على نوع المحلول ما إذا كان حمضياً او قلوياً او متعادلاً ، حيث يمكن استخدام الادلة (الكواشف ) او مقياس الرقم الهيدروجيني pH .
ïأولاً : الأدلة ( الكواشف ) IndicatOrs :
الأدلة ( الكواشف )هي عبارة عن احماض او قواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير نوع المحلول ، والسبب في ذلك هو اختلاف لون الدليل المتأين عن لون الدليل غير المتأين ، وتستخدم الكواشف في التعرف على نوع المحلول وأثناء عملية المعايرة بين الحمض والقاعدة ، والجدول التالي يوضح امثلة لبعض الأدلة ولونها في الاوساط المخلتلفة :
إسم الدليل
في الوسط الحمضي
في الوسط القاعدي
في الوسط المتعادل
ميثيل برتقالي
أحمر
أصفر
برتقالي
برموثيمول الازرق
أصفر
ازرق
أخضر
فينولفثالين
عديم اللون
احمر وردي
عديم اللون
عباد الشمس
احمر
أزرق
بنفسجي
جدول امثلة لبعض الكواشف ولونها في الوسط الحمضي والقاعدي والمتعادل
من الجدول السابق (1)نلاحظ أن دليل الفينولفثالين لا يستخدم في الكشف عن الأحماض وذلك لأنه يكون عديم اللون في الوسط الحامضي .(علل)
لا لايستخدم محلول قاعدى فى التمييز بين عباد الشمس و برموثيمول الازرق.(علل)
يستخدم محلول حامضى فى التمييز بين عباد الشمس و الميثيل برتقالي.(علل)
ï ثانياً : الرقم الهيدروجيني pH :
الرقم الهيدروجيني pH هو اسلوب للتعبير عن درجة الحموضة او القاعدية للمحاليل بأرقام من 0 الى 14 . وقد يستخدم لذلك جهاز رقمي أو شريط ورقي .
جميع المحاليل المائية تحتوي على أيوني H+ و OH- وتعتمد قيمة pH على تركيز كل منهما :
إذا كان تركيز OH-<H+ يكون المحلول حمضي وتكون قيمة pH أقل من 7.
إذا كان تركيز OH->H+ يكون المحلول قاعدي وتكون قيمة pH أكبر من 7.
إذا كان تركيز OH-=H+ يكون المحلول متعادل وتكون قيمة pH = 7.

(شكل يوضح العلاقة بين تركيز أيون H+ وقيمة pH للمحلول)
 





ويعتبر الخل وعصير الليمون وعصير الطماطم من المواد الحمضية في حين يتعتبر بياض البيض وصودا الخبيز والمنظفات مواد قاعدية .



الأملاح Salts
طرق تكوين الأملاح :
تعتبر الأملاح احد انواع المركبات المهمة في حياتنا ، وتوجد بكثر في القشرة الأرضية ، كما توجد ذائبة في ماء البحر او مترسبة في قاعة ، ولكن يمكن تحضير الأملاح معملياً بإحدي الطرق التالية :
(1) تفاعل الفلزات مع الاحماض المخففة : الفلزات التي سبق الهيدروجين في متسلسة النشاط الكيميائي تحل محله في محاليل الأحماض المخففة ويتصاعد الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة عند تقريب شظية مشتعلة اليه وتبقي ذائباً في الماء .
فلز ( نشط ) + حمض                 ملح الحمض + هيدروجين

Zn(s) + H2SO4(aq)              ZnSO4(aq) + H2(g)

 ويمكن فصل الملح الناتج بتسخين المحلول فيتبخر الماء ويتبقي الملح
(2)تفاعل أكاسيد الفلزات مع الاحماض : وتستخدم هذه الطريقة عادة في حالة صعوبة تفاعل الفلز مع الحمض مباشرة سواء بسبب خطورة التفاعل او لقلة نشاط الفلز عن الهيدروجين .
أكسيد فلز + حمض              ملح الحمض + ماء .
CuO(s) + H2SO4(aq)                      CuSO4(aq) + H2O(L)
ويعرف هذا النوع من التفاعلات بالتعادل NeutralizatiOn
 وتستخدم تفاعلات التعادل في التحليل الكيميائي لتقدير تركيز حمض او قلوي مجهول التركيز باستخدام قلوي او حمض معلوم التركيز في وجود كاشف (دليل) مناسب، ويحدث التعادل عندما تكون كمية الحمض مكافئة تماماً لكمية القلوي .
 (3)تفاعل كربونات او بيكربونات الفلز مع الحمض : وهي املاح حمض الكربونيك وهو غير ثابت ( درجة غليانة منخفضة ) يمكن لأي حمض آخر أكثر ثباتاً منه ان يطرده من أملاحه ويحل محله ويتكون ملح الحمض الجديد وماء يتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون ويستخدم هذا التفاعل في إختبار الحامضية .
Na2CO3(s) + 2HCI(aq)                     2NaCI(aq) + H2O(L) + H2O(e) + CO2(g)

تسمية الأملاح NOmenclature Of Sats:
يتكون الملح عن ارتباط الأيون السالب للحمض ( الأيون X-) مع الأيون الموجب للقاعدة
( الكاتيون M+) لينتج الملح (MX ) لذلك فإن الاسم الكيميائي للملح يتكون من مقطعين فنقول مثلاً كلوريد صوديوم او نترات بوتاسيوم وهكذا ... فالمقطع الأول يدل على الأيون السالب للحمض ( الأنيون ) والذي يطلق عليه الشق الحمضي للملح . بينما المقطع الثاني يدل على الأيون الموجب للقاعدة (الكاتيون ) والذي يطلق عليه الشق القاعدي للملح . فعند اتحاد حمض النيتريك (HNO3) مع هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) فإن الملح الناتج يسمي نترات بوتاسيوم (KNO3) .
KOH(aq) + HNO3(aq)                      KNO3(aq) + H2O(L)
وتتوقف الصيغة الكيميائية للملح الناتج على تكافؤ كل من الايونات والكاتيون ،والجدول التالي يوضح أمثلة لبعض الأملاح وصيغتها والأحماض التي حضرت منها .
حمض
الشق الحمضي
( الأيون )
امثلة لبعض أملاح الحمض
النيتريك
HNO3
نترات -(NO3)
نترات بوتاسيوم KNO3 – نترات رصاص Pb(NO3)2II
نترات حديد Fe(NO3)3 III
الهيدروكلوريك
HCI
كلوريد CI-
كلوريد صوديوم NaCI – كلوريد ماغنسيوم Mg2CI2
كلوريد ألومنيوم AICI3
الأسيتيك (الخليك )
 CH3COOH
أستيات (خلات)
-(CH3COO)
أسيتات بوتاسيوم CH3COOK –
 أسيتات نحاس (CH3COO)2 Cu II
أسيتات حديد (CH3COO)3 Fe III
الكبريتيك
 H2SO4
كبريتات 2-(SO4)
بيكبريتات -(HSO4)
كبريتات صوديوم NaSO4 – كبريتات نحاس CuSO4
بيكبريتات صوديوم NaHCO3 – بيكربونات الومنيوم AI(HSO4)3
الكربونيك
 H2CO3
كربونات 2-(CO3)
بيكبربونات -(HCO3)
كربونات صوديوم Na2CO4 – كربونات كالسيوم CaCO3
بيكربونات صوديوم NaHCO3 – بيكربونات ماغنسيوم Mg(HCO3)2

مما يمكن ملاحظة ما يلي :
ï (1)بعض الأحماض لها نوعان من الأملاح مثل حمض الكبريتيك وحمض الكربونيك ويرجع ذلك لعدد ذرات الهيدروجين في جزيء الحمض وهناك احماض لها ثلاثة أملاح مثل حمض الفوسفوريك H3PO4 .
ï (2)الملح الذي يحتوي هيدروجين في الشق الحمضي له إما ان يسمي بإضافة ( بيـBi) أو بإضافة كلمة هيدروجينية مثل بيكبريتات HSO-4 أو كبريتات هيدروجينية .
ï (3)تدل الأرقام II أو III على تكافؤ الفلز المرتبط بالشق الحمضي وتكتب في حالة الفلزات التي لها أكثر من تكافؤ.
ï (4)في حالة املاح الأحماض عضوية مثا أسيتات البوتاسيوم CH3COO-K+  يكتب الشق الحمضي في الرمز إلي اليسار والقاعدي إلى اليمن .

Comments

هل النايتروجين حمضي ام قاعدي؟