Question

حل أسئلة التفاعلات والمعادلات تطبيقات درس. بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء 

حل أسئلة درس.  التفاعلات والمعادلات

مادة الكيمياء 

الصف الأول ثانوي

تطبيقات على التفاعلات والمعادلات   محلولة؟ 

ملخص-درس التفاعلات والمعادلات درس بدون تحميل؟ 

أمثلة التفاعلات والمعادلات على. ؟ 

تدريبات درس.التفاعلات والمعادلات   محلولة مادة الكيمياء؟ 

مرحباً اعزائي طلاب وطالبات مدارس المملكة العربية السعودية يسعدنا زيارتكم في موقع النورس العربي alnwrsraby.net أن نقدم لكم حل أسئلة كتابك المدرسي لجميع المواد التي تدرسونها في هذا العام الجديد كما نقدم لكم أهم الاسئلة بإجابتها الصحيحه من كتاب مادة الكيمياء والفيزياء وكتاب الأحياء وحل جميع المعادلات الكيميائية والفيزيائيه ورموز العناصر الكيميائية والتفاعلات وكل ما هو مهم من مقررات كتابك المدرسي كما نقدم لكم الأن اعزائي الطلاب إجابة السؤال ألذي يقول.حل أسئلة التفاعلات والمعادلات تطبيقات درس. بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء  من مصدرها الصحيح وهو السؤال الذي نجد الكثير من الباحثين والباحثات عن اجابته الصحيحة كما هي أمامكم الأن اسفل مقالنا هذا إجابة السؤال التالي. في صفحة موقع النورس العربي alnwrsraby.net من مصدرها الصحيح كالاتي حل السؤال حل أسئلة التفاعلات والمعادلات تطبيقات درس. بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء 

الإجابة هي

حل أسئلة درس التفاعلات والمعادلات

الدرس الاول : التفاعلات والمعادلات

سـ1/تعريف التفاعل الكيميائي :

العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة او اكثر لتكوين مواد مختلفة , ويسمى التغير الكيميائي

سـ2/امثلة على التفاعلات الكيميائية :

*احتراق ورق

*صدأ الحديد

سـ3/مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي :

*تغير درجة الحرارة

*تصاعد الغاز

*الرائحة

*تغير اللون

*تكون مادة صلبة

سـ4/معادلة حساب الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

e = 2n2

سـ5/الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

المستوى الاول :

e = 2n2

e = 2( 1 )2

e = 2

________________________________________

المستوى الثاني :

e = 2n2

e = 2( 2 )2

e = 8

________________________________________

المستوى الثالث :

e = 2n2

e = 2( 3 )2

e = 18

________________________________________

المستوى الرابع :

e = 2n2

e = 2( 4 )2

e = 32

المستوى 

عدد الالكترونات 

 الاول

2 

 الثاني

8 

 الثالث

18 

 الرابع

32 

سـ6/مستويات الطاقة الرئيسية :

1 . 2 . 3 . 4 . 5 . 6 . 7 ....

سـ7/مستويات الطاقة الثانوية :

f > b > p > s

سـ8/عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الثانوية :

s = الكترونان ( 2 )

p = ستة الكترونات ( 6 )

d = عشرة الكترونات ( 10 )

f = اربعة عشر الكترون ( 14 )

سـ9/مستويات الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيس :

مستوى الطاقة

الرئيس 

مستوى الطاقة الثانوية

في مستوى الطاقة الرئيس 

 1

s 

 2

s . p 

 3

s . p . d 

 4

s . p .d . f 

 سـ10/ترتيب مستويات الطاقة بالالكترونات :

 1 

1s 

2

2s 

3

2p 

 4

3s 

 5

3p 

 6

4s 

 7

3d 

 8

4p 

 9

5s 

 10

4d 

 11

5p 

 12

6s 

 13

4f 

 14

5d 

 15

6p 

 16

7s 

 17

5f 

 18

6d 

 19

7p 

سـ11/التوزيع الالكتروني لبعض العناصر :

3Li = 1s2 2s1*

5B = 1s2 2s2 2p1*

10ne = 1s2 2s2 2p6*

17ci = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5*

26fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5*

22ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2*

24cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5*

29cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10*

30zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10*

سـ12/استثنائات التوزيع الالكتروني :

تحصل بعض العناصر على الاستقرار عندما يكون : -

*المتسوى d امتلى بـ d10

*او امتلى بالنصف d5

سـ13/تعريف عدد التأكسد :

عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها او تتشارك بها ذرة العنصر في التفاعل

سـ14/للفلزات الانتقالية عدد تاكسد :

اكثر من محتمل

سـ15/اعداد تأكسد بعض العناصر :

 شحنة +1

 الهيدروجين

H

 الليثيوم

Li

 الصوديوم

Na

 الفضة

Ag

 الذهب

Au

 الامونيوم

NH4

 الانديوم

In

 الثاليوم

Tl

 شحنة +2

 البيريليوم

Be

 المغنسيوم

Mg

 الكالسيوم

 Ca

 النيكل

 Ni

 النحاس

Cu

 الزئبق

 Hg

 الخارصين

Zn

 التيتانيوم

Ti

 الفاناديوم

 V

 التكنيشيوم

 Tc

 البالاديوم

 Pd

 الكادميوم

 Cd

 الجاليوم

 Ga

 شحنة +3

 الكروم

Cr

 المنجنيز

 Mn

 الحديد

 Fe

 الكوبلت

 Co

 الالومنيوم

Al

 السكانديوم

Sc

 الإتريوم

Y

 اللانثانوم

 La

 شحنة +4

 الرصاص

Pb

 القصدير

 Sn

 البلاتين

Pt

 شحنة -3

 الفوسفات

Po4

 الفسفور

 P

 النيتروجين

 N

 الزرنيخ

As

 الزرنيخات

AsO4

شحنة -2

الكبريت

S

الاكسجين

O

الكربونات

Co3

الكبريتيت

So3

الكبريتات

So4

الكرومات

CrO4

التيلوريوم

Te

السيلينيوم

Se

الفوسفات الهيدروجينية

HPO4

ثنائي الكرومات

Cr2O7

البيروكسيد

O2

الثيوكبريتات

S2O3

شحنة -1

الفلور

F

اليود

I

البروم

Br

الكلور

Cl

البيكربونات

HCO3

الهيدروكسيد

OH

النترات

No3

النيتريت

No2

السيانيد

Cn

البرمنجنات

MnO4

الهيبوكلورايت

ClO

الكلورايت

ClO2

الكلورات

ClO3

فوق الكلورات

ClO4

البرومات

BrO3

الأيودات

IO3

البيرايودات

IO4

الأسيتات

CH4CoO

الفوسفات الثنائية الهيدروجين

H2Po4

تابع قرأة حل أسئلة التفاعلات والمعادلات تطبيقات درس. بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء على مربع الاجابة اسفل الصفحة 

Answer 1

حل أسئلة التفاعلات والمعادلات

س 16 /اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية :

1 - كلوريد الماغنسيوم

Mg Cl

          ×

-1 +2

    Mg Cl2

________________________________________

2 - هيدروكسيد الالومنيوم

Al OH

          ×

-1 +3

    Al (OH)3

________________________________________

3 - كلوريد الصوديوم

Na Cl

          ×

-1 +1

    Na Cl

________________________________________

4 - بروميد الصوديوم

Na Br

          x

-1 +1

    Na Br

________________________________________

5 - نترات الفضة

Ag No3

          ×

-1 +1

    Ag No3

________________________________________

Ca So4

          ×

-2 +2

    Ca No4

________________________________________

7 - كربونات النحاس

Cu Co3

          ×

-2 +2

    Cu Co3

سـ17/قواعد تسمية المركبات الايونية :

1 - يسمى الايون السالب اولا متبوعا باسم الايون الموجب

2 - في حالة الايون السالب الاحادي الذرة نضع المقطع ( يد ) الى اسم الايون السالب

3 - عند وجود اكثر من عدد تأكسد للايون الموجب يجب ان تشير الى عدد التاكسد

بالارقام اللاتينية بعد اسم الايون الموجب

4 - عندما يحتوي المركب على ايون عديد الذرات نقوم بتسميته اولا ثم نسمي الايون الموجب

سـ18/سم المركبات الايونية التالية :

1 - NaCl : كلوريد الصوديوم

2 - NaBr : بروميد الصوديوم

3 - Al2O3 : اكسيد الالومنيوم

4 - CoCl2 : كلوريد الكوبلت II

5 - NaOH : هيدروكسيد الصوديوم

6 - Ag2CrO4 : كرومات الفضة

7 - 2(Cu (No3 : نترات النحاس II

8 - FeO : اكسيد الحديد

9 - Fe2O3 : اكسيد الحديد III

سـ19/تعريف المتفاعلات :

المواد التي توجد عند بداية التفاعل

سـ20/تعريف النواتج :

المواد المتكونة خلال التفاعل

سـ21/عناصر المعادلة الكيميائية :

الناتج 2 + الناتج 1 → المتفاعل 2 + المتفاعل 1

سـ22/علل استخدام الرموز بالمعادلات الكيميائية :

لتوضيح الحالة الفيزيائية لكل مادة متفاعلة او ناتجة

سـ23/علل , من المهم توضيح هذه الرموز :

لانها تعطي ادلة على كيفية حدوث التفاعل الكيميائي

سـ24/الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية :

الــرمــز

الــغــرض

+

يفصل بين مادتين او اكثر من المتفاعلات او النواتج

 →

يفصل المتفاعلات عن النواتج

⇌

يفصل المتفاعلات عن النواتج ويشير الى التفاعل الانعكاسي

S ) )

الحالة الصلبة

( I )

الحالة السائلة

( g )

الحالة الغازية

( aq )

المحلول المائي

سـ25/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية والمعادلة الكيميائية اللفظية لــ :

1 - تفاعل بين الالومنيوم و البروم لانتاج بروميد الالومنيوم

اللفظية : بروميد الالومنيوم → البروم + الالومنيوم

الرمزية : Al + Br2 → AlBr3

2 - تفاعل بين الكربون والكبريت لانتاج كبريتيد الكربون

اللفظية : كبريتيد الكربون → الكبريت + الكربون

الرمزية : C + S → CS2

3 - تفاعل بين البروم والهيدروجين لانتاج بروميد الهيدروجين

اللفظية : بروميد الهيدروجين → الهيدروجين + البروم

الرمزية : Br2 + H2 → 2HBr

________________________________________

4 - تفاعل بين الاكسجين و أول اكسيد الكربون لانتاج ثاني اكسيد الكربون

اللفظية : ثاني اكسيد الكربون → الاكسجين + اول اكسيد الكربون

الرمزية : 2Co + O2 → 2CO2

5 - عند تسخين كلورات البوتاسيوم ينتج كلوريد البوتاسيوم و الاكسجين

اللفظية : الاكسجين + كلوريد البوتاسيوم → كلورات البوتاسيوم

الرمزية : 2KClO3 → 2KCl + 3O2

سـ26/المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة هي :

تعبير يستخدم الصيغ الكيميائية لتوضيح انواع المواد المتضمنة في التفاعل الكيميائي

وكمياتها النسبية

سـ27/المعامل هو :

العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة او الناتجة

سـ28/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة للتفاعلات التالية :

a - تفاعل الالومنيوم مع البروم لانتاج بروميد الالومنيوم

Al + Br2 → AlBr3

3 : 1 → 2 + 1   

3 : 2 → 3 + 2   

   2Al + 3Br2 → 2AlBr3  

b - تفاعل الهيدروجين مع الكلور لانتاج كلوريد الهيدروجين

 H2 + Cl2 → HCl

1 : 1 → 2 + 2     

2 : 2 → 2 + 2      

H2 + Cl2 → 2HCl

c - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم وبروميد الكالسيوم لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم وبروميد الصوديوم

NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + NaBr  

1 : 1 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 1 : 1 : 1

2 : 2 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 2 : 2 : 2

2NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + 2NaBr  

d - تفاعل كلوريد الحديد وهيدروكسيد الصوديوم لانتاج هيدروكسيد الحديد وكلوريد الصوديوم

FeCl3 + NaOH →Fe(OH)3 + NaCl

1 : 1 + 3 : 3 : 1 → 1 : 1 : 1 + 3 : 1

3 : 3 + 3 : 3 : 1 → 3 : 3 : 3 + 3 : 1

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

e - تفاعل ثاني كبريتيد الكربون مع الاكسجين لانتاج ثاني اكسيد الكربون وثاني اكسيد الكبريت

CS2 + O2 → CO2 + SO2

2 : 1 + 2 : 1 → 2 + 2 :1

 2 : 2 + 2 : 1 → 3 + 2 : 1

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

f - تفاعل الخارصين من حمض الكبريتيك لانتاج الهيدروجين وكبريتات الخارصين

Zn + H2So4 → ZnSo4 + H

1 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1

2 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1

Zn + H2So4 → ZnSo4 + H2

Answer 2

تــابع: التفاعلات والمعادلات **

 تمثيل التفاعلات الكيميائية

السؤال 2- كيفية تمثيل المعادلات الكيميائية:

الحل

تستخدم المعادلات الكيميائية لتمثيل التفاعلات الكيميائية. وتحتوي على

- المتفاعلات: هي المواد التي توجد عند بداية التفاعل.

- النواتج: هي المواد المتكونة خلال التفاعل.

 الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية:

الرمز اللي علامة الموقع مغطية عليه هو: (aq)

 كيفية تمثيل المعادلة الكيميائية:

1- معادلة كيميائية لفظية.

يمكنك استعمال المعادلات اللفظية للتعبير عن كل من المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية.

2- معادلة كيميائية رمزية.

تستخدم رموز العناصر وصيغ المركبات في المعادلة الكيميائية الرمزية للتعبير عن المتفاعلات والنواتج.

س 3 - الأسس اللازمة لكتابة المعادلة الكيميائية هي

الحل

1- معرفة رموز العناصر.

2- معرفة صيغ المركبات.

3- مراعاة قانون حفظ المادة.

خطوات وزن المعادلات الكيميائية أمثلة على وزن المعادلات الكيميائية

الحل

المعادلة الكيميائية: وصف التفاعل الكيميائي باستخدام رموز العناصر والمركبات وتكتب المواد المتفاعلة في طرف والمواد الناتجة في الطرف الآخر. ويفصل بينهما سهم يكتب عليه ظروف التفاعل.

 المعامل: هو العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة أو الناتجة.

وتكون المعاملات أعداداً صحيحة ولا تكتب إذا كانت القيمة واحداً.

 لوزن المعادلة الكيميائية يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة وذلك بتساوي عدد الذرات لجميع العناصر المشاركة في التفاعل في طرفي المعادلة أي ذرات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.

خطوات وزن المعادلات

 أمثلة على وزن المعادلات:

(1):يتفاعل محلول كلوريد الحديد مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج هيدروكسيد الحديد الصلب وكلوريد الصوديوم:

(FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) ---> Fe(OH)3 (s) + 3NaCl(aq

(2)-يتفاعل فلز الخارصين مع حمض الكبريتيك لإنتاج غاز الهيدروجين ومحلول كبريتات الخارصين:

(Zn(s) + H2SO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + H2(g

ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية - تصنيف المعادلات الكيميائية - أمثلة على أنواع التفاعلات الكيميائية

الإجابة هي

الفكرة الرئيسية: هناك أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية, هي التكوين, الاحتراق, التفكك والإحلال.

 أنواع التفاعلات الكيميائية:

1- تفاعلات التكوين: تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة.

مثال:

تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم.

2- تفاعلات الإحتراق: تفاعل مادة مع الأكسجين وينتج عنه طاقة في صورة حرارة.

مثال:

احتراق الفحم.

3- تفاعلات التفكك: تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة.

مثال:

تفكك أزيد الصوديوم (نتيجة الاصطدام في أكياس السلامة في السيارات).

4- تفاعلات الإحلال: إحلال عنصر محل عنصر آخر في مركب.

أنواعه:

* تفاعل إحلال بسيط: هو التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب.

أمثلته:

1- الفلز يحل محل الهيدروجين:

2Na(s) + 2H2O(l) ---> 2NaOH + H2

2- الفلز يحل محل فلز آخر:

(Cu(s) + 2AgNO3(aq) ---> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(S

3- لا فلز يحل محل لا فلز آخر:

(F2(l) + 2NaBr(aq) ---> 2NaF(aq) + Br2(l

* تفاعل إحلال مزدوج: هو التفاعل الذي يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين.

أمثلته:

1- تفاعلات تنتج راسب ( مواد صلبة):

(2NaCl(aq) + Cu(OH)2 ---> 2NaOH + CuCl2(s

2- تفاعلات تنتج سائل (ماء):

(NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl + H2)(l

3- تفاعلات تنتج غاز:

(KCN(aq) + HBr(aq) ---> KBr + HCN(g

Answer 3

أمثلة على أنواع التفاعلات في المحاليل المائية

الإجابة هي كالتالي

1- التفاعلات التي تنتج رواسب.

مثال: تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس.

- المعادلة الأيونية الكاملة: هي المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول.

- الأيونات المتفرجة: هي الأيونات التي لم تشارك في التفاعل.

- المعادلة الأيونية النهائية: تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.

2- التفاعلات التي تكون ماء.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مه هيدروكسيد الصوديوم.

3- التفاعلات التي ينتج عنها غاز.

مثال: تفاعل محلول بروميد الهيدروجين مع كبريتيد الليثيوم.

ما هي الخطوات الأساسية لكتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتفاعلات الإحلال المزدوج

اللي مكتوب تحت علامة الموقع >>> ((6- وزن المعادلة))

النواتج المتوقعة لبعض التفاعلات الكيميائية *

اللي مكتوب تحت علامة الموقع >>> ((الإحلال المزدوج))

تــابع: التفاعلات والمعادلات **

 أمثلة على وزن المعادلات:

(1):

يتفاعل محلول كلوريد الحديد مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج هيدروكسيد الحديد الصلب وكلوريد الصوديوم:

(FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) ---> Fe(OH)3 (s) + 3NaCl(aq

(2)

يتفاعل فلز الخارصين مع حمض الكبريتيك لإنتاج غاز الهيدروجين ومحلول كبريتات الخارصين:

(Zn(s) + H2SO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + H2(g

** تصنيف المعادلات الكيميائية **

الفكرة الرئيسية: هناك أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية, هي التكوين, الاحتراق, التفكك والإحلال.

* أنواع التفاعلات الكيميائية:

1- تفاعلات التكوين: تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة.

مثال:

تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم.

2- تفاعلات الإحتراق: تفاعل مادة مع الأكسجين وينتج عنه طاقة في صورة حرارة.

مثال:

احتراق الفحم.

3- تفاعلات التفكك: تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة.

مثال:

تفكك أزيد الصوديوم (نتيجة الاصطدام في أكياس السلامة في السيارات).

4- تفاعلات الإحلال: إحلال عنصر محل عنصر آخر في مركب.

أنواعه:

* تفاعل إحلال بسيط: هو التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب.

أمثلته:

1- الفلز يحل محل الهيدروجين:

2Na(s) + 2H2O(l) ---> 2NaOH + H2

2- الفلز يحل محل فلز آخر:

(Cu(s) + 2AgNO3(aq) ---> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(S

3- لا فلز يحل محل لا فلز آخر:

(F2(l) + 2NaBr(aq) ---> 2NaF(aq) + Br2(l

* تفاعل إحلال مزدوج: هو التفاعل الذي يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين.

أمثلته:

1- تفاعلات تنتج راسب ( مواد صلبة):

(2NaCl(aq) + Cu(OH)2 ---> 2NaOH + CuCl2(s

2- تفاعلات تنتج سائل (ماء):

(NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl + H2)(l

3- تفاعلات تنتج غاز:

(KCN(aq) + HBr(aq) ---> KBr + HCN(g

Answer 4

درس التفاعلات والمعادلات أول ثانوي